Question

（1）在体积为2L密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：A+2B?3C．经2min后，A的浓度从开始时的1.0mol?L^-1 降到0.8mol?L^-1．求A和B的平均反应速率．
（2）某元素的同位素为

A   Z

X，它的氯化物XCl₂，0.95克该氯化物配成溶液后，加10mL2mol/L的硝酸银溶液，恰好使氯离子完全沉淀，若这种同位素的中子数和质子数相等，使确定元素X在周期表中的位置．

Answer 1

分析：（1）化学反应速率表示单位时间内浓度的变化量，利用v=

△c

△t

计算出v（A），然后根据速率之比等于化学计量数之比，求出v（B）；
（2）根据XCl₂与AgNO₃发生：XCl₂+2AgNO₃═2AgCl↓+X（NO₃）₂，n（AgNO₃）=0.04L×1mol/L=0.04mol，则n（XCl₂）=0.02mol，再根据M=

m

n

计算X的质量数，再根据质量数=质子数+中子数，该元素原子核内的质子数和中子数相等计算质子数，确定元素的种类，判断在周期表中的位置；

解答：解：（1）经2min后，A的浓度从开始时的1.0mol?L^-1 降到0.8mol?L^-1，用A浓度的变化表示平均反应速率为v（A）=

1mol/L-0.8mol/L

2min

=0.1mol/（L?min），根据速率之比等于化学计量数之比，则v（B）=2v（A）=0.2mol/（L?min）；
答：A和B的平均反应速率分别为0.1mol/（L?min），0.2mol/（L?min）；
（2）n（AgNO₃）=0.01L×2mol/L=0.02mol，则：
   XCl₂+2AgNO₃═2AgCl↓+X（NO₃）₂，
    1     2
  0.01mol 0.02mol
M（XCl₂）=

0.95g

0.01mol

=95g/mol，M（X）=95g/mol-2×35.5g/mol=24g/mol，所以X的相对原子质量为24，近似等于质量数，所以质量数为24，质量数=质子数+中子数，该元素原子核内的质子数和中子数相等，故质子数=

24

2

=12，所以元素X为Mg元素，位于周期表第三周期第ⅡA族，
答：X元素在周期表中位于第三周期第ⅡA族．

点评：本题主要考查化学反应速率的计算，元素的推断，题目难度不大，解答本题的关键是根据反应的关系式计算M的摩尔质量，根据原子的构成和确定元素的种类．