题目内容
有一瓶无色透明溶液，只含Cl-、CO32-、SO42-、Na+、K+、Mg2+、Cu2+离子中的某几种。经实验：
①取少量原溶液加入足量的Ba(OH)2溶液产生白色沉淀；
②取少量原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀；
③取少量原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。
回答下列问题：
（1）试分析原溶液中一定含有的离子是 ，一定不含有的离子是 ，可能含有的离子是 。
（2）有的同学认为实验③后面的实验可以省略，你认为是否正确（填“是”或“否”） ，说明理由 。
（3）写出①中反应的离子方程式 。
【答案】
（1）Mg2+、Cl-，CO32-、SO42-、Cu2+，Na+、K+
（2）是 溶液呈电中性，必须同时含有阴、阳离子。
（3）Mg2++2OH- = Mg(OH)2↓
【解析】
试题分析：（1）加入足量的Ba(OH)2溶液产生白色沉淀而加入BaCl2溶液不产生沉淀，所以沉淀只可能是Mg2+，一定不含有CO32-、SO42-。AgNO3溶液产生白色沉淀则溶液中一定含有Cl-。因为无色溶液，一定不含有Cu2+。（2）因为电荷守恒，所以必须同时含有阴、阳离子。（3）Mg2++2OH- = Mg(OH)2↓
考点：离子的鉴定和共存。
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和
五种盐或其中一部分．取少量该溶液放在试管中，加入足量的
溶液，结果有白色沉淀析出，将沉淀滤出后，向滤液中滴加
溶液时，又有白色沉淀生成，再加稀
沉淀不溶解．则原溶液中一定含有___________；一定不含_________；不能判断是否存在的是__________