Question

已知2H2(g)＋O2(g)2H2O(l)；ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，C3H8(g)＋5O2(g)3CO2(g)＋4H2O(l)；ΔH＝－2220 kJ·mol－1．设有氢气和丙烷的混合气体5 mol，完全燃烧时放出热量为3847 kJ，则混合气体中氢气与丙烷的体积比是
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A．	1∶3
B．	3∶1
C．	1∶4
D．	1∶1

Answer 1

答案：B
解析：

思路与技巧：可根据所给热化学方程式及反应热数值分别求出1 mol　H2和1 mol　C3H8完全燃烧各自放出的热量，然后再求混合物的组成． 　　解法1：设H2的物质的量为x，则C3H8的物质的量为5－x，则285.8×x＋(5－x)×2220＝3847 kJ．所以x＝3.75 mol，由体积之比等于物质的量之比：3.75∶(5－3.75)＝3∶1选B． 　　解法2：据题意1 mol　H2燃烧放热571.6/2＝285.8 kJ，1 mol　C3H8燃烧放热为2220.0 kJ，1 mol混合气体燃烧放热为3847/5＝769.4 kJ，由十字交叉法： 　　 　　解法3：淘汰法求解．分析：当混合气中氢气与丙烷体积比为1∶1，即丙烷为2.5 mol时，热量就已超过3847 kJ，所以当体积比为1∶3，1∶4即丙烷的物质的量大于2.5 mol时将更超过3847 kJ，所以只有3∶1正确． 　　评析：三种方法中法3最巧，是一种极限思想解题的方法，但不容易想到，而法1和法2实际是一种方法，只是法2中的十字交叉法是法1的一种简略的数学处理，最常用的方法是法2．利用“十字交叉法”求解时，必须将各热量数值换算成1 mol某物质产生的，且最终结果为物质的量之比．对于气体来说，等于体积比．