题目内容
雄黄（As4S4）和雌黄（As2S3）是提取砷的主要矿物原料．已知As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+10H++10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O．当反应中转移电子的数目为2mol时，生成H3AsO4的物质的量为 ．
考点：氧化还原反应的计算
专题：
分析：As2S3+10H++10NO3-═2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O中，As元素的化合价由+3价升高为+5价，S元素的化合价由-2价升高为0，N元素的化合价由+5价降低为+4，以此来解答．
解答：
解：由反应可知，As元素的化合价由+3价升高为+5价，S元素的化合价由-2价升高为0，生成2molH3AsO4时．转移电子10mol，
则当反应中转移电子的数目为2mol时，生成H3AsO4的物质的量为0.4mol，
故答案为：0.4 mol．
则当反应中转移电子的数目为2mol时，生成H3AsO4的物质的量为0.4mol，
故答案为：0.4 mol．
点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，题目难度不大．
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