题目内容

18．下列叙述中．不正确的是（　　）
A．在平衡体系PCl3（g）?PCl3+Cl2（g）中加入一定量的${\;}_{\;}^{37}$Cl，达到平衡后”37Cl仅存在于五氯化鱗和氯气分子里，不可能存在于三氯化磷分子
B．CH3C00H与H180-CH2CH3；发生酯化反应化是可逆反应，达到平衡后${\;}_{\;}^{18}$0仅存在于乙醇和乙酸乙酯分子里，不可能存在于乙酸和水分子里
C．CH2Br2没有同分异构体的事实证明了甲烷分子是碳原子为中心的正四面体结构
D．在氧气中完全燃烧后生成物只有C02和H2O的有机物不一定是烃

分析 A．化学反应的本质为旧键断裂，原子之间重新组合形成新的化学键．反应为可逆反应，平衡时PCl5、PCl3、Cl2三种物质都存在37Cl；
B．羧酸跟醇的酯化反应是可逆的，羧酸跟醇的反应过程一般是：羧酸分子中的羟基与醇分子中羟基的氢原子结合成水，其余部分互相结合成酯，即酸去羟基醇去羟基氢；
C．若甲烷为平面型结构，其二氯代物有两种异构体，而正四面体的二氯甲烷不存在同分异构体；
D．根据元素守恒可知，烃及烃的含氧衍生物完全燃烧后生成物只有CO2和H2O．

解答 解：A．该反应为可逆反应，反应一段时间后又向其中加入37Cl2，反应过程中分子中化学键断裂，生成原子，原子之间重新组合形成新的化学键，生成新的物质，所以平衡时PCl5、PCl3、Cl2三种物质中都存在37Cl原子，故A错误；
B．乙酸与乙醇反应甲酸提供羟基，醇提供羟基氢原子，结合生成水，其余部分互相结合成酯，所以乙酸与乙醇反应方程式为CH3COOH+CH3CH218OH?CH3CO18OCH2CH3+H2O，由于酯化反应是可逆反应，故乙醇仍存在，故18O只存在于乙醇和乙酸乙酯中，故B正确；
C．CH4分子中有四个等同的C-H键，可能有两种对称的结构：正四面体结构和平面正方形结构，若为平面正方形结构，二氯甲烷有两种同分异构体，而正四面体的二氯甲烷不存在同分异构体，故C正确，
D．烃及烃的含氧衍生物完全燃烧后生成物只有CO2和H2O，故D正确；
故选A．

点评 本题考查可逆反应特征、常见有机物的结构与性质等，难度不大，注意基础知识的理解掌握．

练习册系列答案
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4．中药在世界医学界越来越受到关注．中药药剂砒霜（主要成分As2O3）可用于治疗急性白血病，为此，砷及其化合物的提取再次引起关注．
（1）As的原子结构示意图为，则其在周期表中的位置是第四周期，VA族．
（2）N元素非金属性比As强，下列说法正确的是②③．
①NH3的热稳定性比AsH3差
②HNO3的酸性比H3AsO4强
③N的原子半径比As的原子半径小
（3）根据如图写出As2O5分解为As2O3的热化学方程式As2O5（s）═As2O3（s）+O2（g）△H=+295.4kJ•mol-1．
（4）查文献得知，可以从硫化砷（As2S3）废渣中提取As2O3，提取的工艺流程简图如下：

①As2S3、Na3AsS3中的S均为-2价，碱浸过程中发生的反应不是（填“是”或“不是”）氧化还原反应．
②过程Ⅲ的系列操作包括浓缩结晶，过滤，洗涤，烘干．
③写出过程Ⅲ的离子方程式2AsO43-+2SO2+2H+═As2O3+2SO42-+H2O，
过程Ⅲ中，酸性越强，As2O3的产率越高，请解释其原因酸性越强，物质的氧化性或者还原性可能增强；增加氢离子浓度平衡正向移动促进反应的进行，有利于提高As2O3的产率．
9．某同学对一些元素进行排列（表中数字为原子序数），根据现行的周期表，下列排列你认为合理的是
　　）
A．
12 3
10
B．
23 4
    11
C．
56 7
14
D．
89 10
17
6．某温度下，纯水中的c（H+）=2.0×10-7mol•L-1，则c（OH-）=2.0×10-7mol•L-1，此时溶液的温度高于（填“高于”“低于”或“等于”）25℃．
13．分子式为C5H12O的醇与分子式为C4H8O2的羧酸进行酯化反应，生成的酯共有（不考虑立体异构）（　　）
A．15 种B．16 种C．17 种D．18 种
3．a-f是几种有机物的名称或分子式或结构简式．据此四答下列问题
a．甲烷 b．乙烯 c•丙炔 d．甲苯  e  f．C8H10O2
（1）不能够发生加成反应的烃有2种．
（2）等质量的上述烃燃烧耗氧最多的是a（填字母）
（3）甲苯的一卤代物有4
（4）有机物e的名称是2，2，3，4-四甲基己烷
（5）有机物f为芳香族化合物，红外光谱表明分子中含有两个-OH，核磁共振氢谱显示f有3个峰与峰面积之比为1：2：2，该物质的结构简式为．
10．根据下面的四个装置图判断下列说法不正确的是（　　）
A．可以用业证明非金属性的相对强弱S＞C＞Si
B．可以用来检验是否有还原性气体生成
C．该装置可以用业制备少量氧气，且可以控制反应的进行及快慢
D．滴定过程中褪色速度由慢到快又减慢，达到终点时，溶液的颜色从无色突变为浅紫红色
7．下列离子在溶液中能大量共存的是（　　）
A．H+、I-、NO3-、SiO32-B．Ag+、Fe3+、Cl-、SO42-
C．K+、SO42-、Cu2+、NO3-D．NH4+、OH-、Cl-、HCO3-
8．肼（N2H4）又称联氨，广泛用于火箭推进剂、化工原料及燃料电池等方面．请回答下列问题：
（1）肼是火箭的高能燃料，该物质燃烧时生成水蒸气和氮气，已知某些化学键能如下：
化学键O-HN-NN-HO=ON═N
键能/KJ•mol-1467160391498945
①N2H4中氮元素的化合价为-2．
②气态N2H4在氧气中燃烧的热化学方程式为N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=一591kJ/mol．
（2）传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液，该反应的离子方程式为ClO-+2NH3=N2H4+Cl-+H2O．
（3）肼燃料电池原理如图所示，左边电极上发生反应的电极反应式为：N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O．
（4）盐酸肼（N2H6Cl2）是一种化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4 Cl类似，但分步水解．
①写出盐酸肼第一步水解的离子方程式N2H62++H2O═[N2H5•H2O]++H+．
②盐酸肼水溶液中离子浓度的关系为B （填序号）．
A．c（Cl-）＞c（[N2H5•H2O+]）＞c（H+）＞c（OH-）
B．c（Cl-）＞c（N2H62+）＞c（H+）＞c（OH-）
C． c（N2H62+）+c（[N2H5•H2O+]）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）
（5〕常温下，将0.2mol/L盐酸与0.2mol/L肼的溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积变化〕．若测定混合液的pH=6，混合液中水电离出的H+与0.1mol/L盐酸中水电离出的H+浓度之比为107：1．

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