Question

氮化镁（Mg₃N₂）是一种重要的化合物，它与水作用可以产生NH₃。请回答下列问题：
（1）Mg₃N₂的电子式是________________，该化合物是由_______（填“共价”、“离子”或“金属”）键形成的。
（2）Mg₃N₂与盐酸反应生成____种盐，其电子式分别是_________________________。
（3）比较Mg₃N₂中两种微粒的半径：r（Mg²⁺）_________r（N^3-）（填“>”、“<”或“=”）。

Answer 1

（3）<

【试题分析】

（1）活泼金属和活泼非金属形成的化学键是离子键。Mg是活泼的金属元素（电负性是1.2），且N原子吸引电子的能力较强（电负性3.0），因此Mg和N形成的化学键是离子键。写离子化合物电子式时，阴离子和复杂阳离子要用“［］”括起来，阴、阳离子要间隔写：。
（2）根据题中信息“氮化镁与水反应可以产生NH3”可知，它与水反应的另一种产物是Mg（OH）₂，从而进一步推出它与盐酸反应的产物是MgCl₂和NH₄Cl。电子式分别为：

（3）Mg²⁺与N^3-具有相同的电子层结构，核电荷数多的离子半径小。所以，r（Mg²⁺）<r（N^3-）。