Question

下列有关的说法正确的是（　　）

• A、升高Fe₂（SO₄）₃溶液的温度，其中水的离子积常数和pH均增加
• B、相同温度下1L 0.1mol．L^-1NaF溶液跟1L 0.1mol．L^-1NaCl溶液中所含离子总数不相等
• C、在滴有酚酞的Na₂CO₃溶液中，加入BaCl₂溶液红色褪去，说明BaCl₂溶液显酸性
• D、铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极匀发生还原反应

Answer 1

考点：盐类水解的原理,原电池和电解池的工作原理

专题：

分析：A、升高温度促进Fe₂（SO₄）₃的水解，酸性增强，pH减小，
B、F^-+H₂O?HF+OH^-，F^-的物质的量等于OH^-的物质的量，在H₂O中c（H⁺）减少了；
C、碳酸钠水解呈碱性，加入氯化钡沉淀碳酸钡沉淀，导致水解平衡向逆向移动，据此解答；
D、充电时的阴极得电子发生还原反应．

解答： 解：A、升高温度促进硫酸铁的水解，酸性增强，pH减小，故A错误；
B、F^-+H₂O?HF+OH^-，F^-的物质的量等于OH^-的物质的量，但H₂O中c（H⁺）减少了，所以等体积等物质的量浓度的NaF溶液与NaCl溶液中离子总数：N_前＜N_后，故B正确；
C、碳酸钠水解呈碱性，加入氯化钡沉淀碳酸钡沉淀，导致水解平衡向逆向移动，溶液碱性减弱，故C错误；
D、负极失电子发生氧化反应，充电时的阴极得电子发生还原反应，故D错误；故选B．

点评：本题主要考查的数盐类水解的应用，涉及盐类水解的影响因素、离子浓度大小比较、原电池与电解池原理等，综合性较强，有一定难度．