题目内容

（5分）如图是某同学设计的放热反应的观察装置。

其实验顺序是：①按图所示将实验装置连接好。

②在U形管内加入少量红墨水（或品红）溶液。打开T型管螺旋夹，使U形管内两边的液面处于同一水平面，再夹紧螺旋夹。

③在中间的试管里盛1g氧化钙，当滴入2mL左右的蒸馏水后，同时打开螺旋夹即可观察。

试回答：

（1）实验中观察到的现象是。

（2）该实验中在安装好装置后必须进行的第一步实验操作是。

（3）实验中反应的化学反应方程式是。

（4）说明CaO、H₂O的能量之和 Ca(OH)₂的能量。（填“＞”、“＜”或“＝”）

（5）若该实验中CaO换成NaCl，实验还能否观察到相同现象？。

（5分，每空1分）

（1）U形玻璃管里的红墨水(或品红)会沿开口端上升

（2）检查装置气密性

（3）CaO＋H₂O===Ca(OH)

（4）＞

（5）否

解析:

练习册系列答案

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某同学设计的制取氯气和验证氯气部分化学性质的实验装置如图所示：

其中D处放有干燥的紫色石蕊试纸，E处放有湿润的紫色石蕊试纸，F、G处依次放有喷上少量淀粉KI溶液、浓NaOH溶液的棉球．回答下列问题：
（1）在装置A中放入有关药品后，打开活塞K，将分液漏斗中的液体加入烧瓶中，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯，请写出A处反应的化学方程式：

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

．
（3）在E处，紫色石蕊纸的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是

生成的氯化氢使紫色的石蕊试液变红色，剩余的氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸起漂白作用，使红色褪去

．
（4）当F处棉球变色，立即关闭活塞K，可看到I瓶中液面上升，H瓶中充满黄绿色气体．则甲装置的作用为

储存多余的氯气

．
（5）G处可能发生反应的化学方程式

Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O

．

如图是某研究性学习小组利用实验室制氯气的装置设计制取氯水并进行相关实验．
（1）请简述如何检查该装置的气密性．

将倒气管插入盛水的烧杯中，用手捂住圆底烧瓶（或用酒精灯微热圆底烧瓶），倒气管口有气泡冒出．冷却后，倒气管中产生水柱，一段时间没有变化，说明气密性良好

．
（2）写出A装置中发生反应的离子方程式

MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△

Mn²⁺+C1₂↑+2H₂O

MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△

Mn²⁺+C1₂↑+2H₂O

．
（3）新制氯水能使红色布条退色．对于使红色布条退色的物质，同学们的看法不一致，认为氯水中存在的几种物质除水外都有可能．请你设计实验探究、验证，得出正确结论．
①提出假设，并进行实验探究、验证，分别简述实验的过程、现象和结论．
假设一：盐酸能使红色布条退色．探究、验证的实验过程、现象和结论为：

用玻璃棒蘸取稀盐酸滴到红色布条上，红色布条不退色，说明盐酸没有漂白作用

．
假设二：

氯气使红色布条退色

．探究、验证的实验过程、现象和结论为：

把干燥的红色布条放入充满氯气的集气瓶中，红色布条不退色，说明氯气没有漂白作用

．
假设三：HClO能使布条退色．本假设的实验探究、验证不做要求．
②得出的结论是

次氯酸使红色布条退色

．
（4）某同学提出该装置需要进一步改进，请你写出改进的措施（或画出必要的装置图）

如图是某同学设计的制备少量氯气并进行系列实验的装置（夹持及加热仪器已略）．

（1）若装置A中制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，请写出装置A中的化学反应方程式：

；实验室也可用高锰酸钾制氯气：2KMnO₄+16HCl（浓）=5Cl₂↑+2MnCl₂+2KCl+8H₂O该反应中的氧化剂是

，若消耗0.2mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是

mol；
（2）装置B中饱和食盐水的作用是

；
（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入

；

	a	b	c	d
I	干燥的有色布条	干燥的有色布条	湿润的有色布条	湿润的有色布条
II	碱石灰	硅胶	碱石灰	无水氯化钙
III	湿润的有色布条	湿润的有色布条	干燥的有色布条	干燥的有色布条

（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱．当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到D中无色溶液逐渐变为

色，若打开D装置的活塞，使D中溶液滴入E装置，振荡锥形瓶后静置一会儿，可以观察到的现象是

；
（5）装置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯，试写出相应的离子方程式

．

如图是某化学兴趣小组的同学设计的制取NH₃并进行NH₃性质实验的改进装置．他们先称取mg固体氯化铵放入试管底部，再快速称取ng氢氧化钠固体盖在氯化铵表面，立即用带滴管的胶塞塞紧试管(滴管内事先吸入一定体积的浓氨水)，慢慢挤压胶头滴管，立即看到试管内产生大量气泡．请回答有关问题：

(1)该化学兴趣小组的同学对用此装置制取NH₃的原理进行了分析，你认为合理的是(填序号)：________；

①浓氨水中存在平衡：NH₃＋H₂ONH₃·H₂ONH⁺₄＋OH^－，NaOH使平衡向左移动；

②浓氨水中存在平衡：NH₃＋H₂ONH₃·H₂ONH⁺₄＋OH^－，NH₄Cl使平衡向左移动；

③NaOH溶于水时放热，温度升高，NH₃的溶解度减小，有部分NH₃逸出；

④NH₄Cl和NaOH在此条件下反应，生成NH₃．

(2)简述判断图中烧瓶内收满NH₃的现象：________；

(3)该实验还能证明NH₃的什么性质？________．

某同学设计的制取氯气和验证氯气部分化学性质的实验装置如图所示：

其中D处放有干燥的紫色石蕊试纸，E处放有湿润的紫色石蕊试纸，F、G处依次放有喷上少量淀粉KI溶液、浓NaOH溶液的棉球．回答下列问题：
（1）在装置A中放入有关药品后，打开活塞K，将分液漏斗中的液体加入烧瓶中，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯，请写出A处反应的化学方程式：；
（2）B处饱和食盐水是为了除去．
（3）在E处，紫色石蕊纸的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是．
（4）当F处棉球变色，立即关闭活塞K，可看到I瓶中液面上升，H瓶中充满黄绿色气体．则甲装置的作用为．
（5）G处可能发生反应的化学方程式__．

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