题目内容

离子晶体中一定不会存在的相互作用是（　　）

A.离子键                     B.极性键?               C.非极性键              D.范德华力

解析：离子化合物中一定含有离子键，也可能含有共价键，主要是OH-和含氧酸根中的极性共价键，还有中的非极性共价键。只有分子晶体中才含有范德华力，离子晶体中一定不会有范德华力。因此选D项。?

答案：D

练习册系列答案
相关题目
以下是25℃时几种难溶电解质的溶解度：
难溶电解质 Mg（OH）2 Cu（OH）2 Fe（OH）2 Fe（OH）3
溶解度/g 9×10-4 1.7×10-6 1.5×10-4 3.0×10-9
在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子．如：
①为了除去氯化铵中的杂质Fe3+，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤结晶即可；
②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3+，先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶即可；
③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2+，先将混合物溶于水，加入一定量的H2O2，将Fe2+氧化成Fe3+，调节溶液的pH=4，过滤结晶即可．
请回答下列问题：
（1）上述三个除杂方案都能够达到很好的效果，Fe2+、Fe3+都被转化为
Fe（OH）3
Fe（OH）3
（填化学式）而除去．
（2）①中加入的试剂应该选择
氨水
氨水
为宜，其原因是
不会引入新的杂质
不会引入新的杂质
．
（3）②中除去Fe3+所发生的总反应的离子方程式为
2Fe3++3Mg（OH）2═3Mg2++2Fe（OH）3
2Fe3++3Mg（OH）2═3Mg2++2Fe（OH）3
．
（4）下列与方案③相关的叙述中，正确的是
ACDE
ACDE
（填字母）．
A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质，不产生污染
B．将Fe2+氧化为Fe3+的主要原因是Fe（OH）2沉淀比Fe（OH）3沉淀较难过滤
C．调节溶液pH=4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜或氧化铜
D．Cu2+可以大量存在于pH=4的溶液中
E．在pH＞4的溶液中Fe3+一定不能大量存在．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网