题目内容
硫铁矿在空气中完全燃烧,下列叙述正确的是
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A.反应若有1mol FeS2参加反应则有11mol电子发生了转移
B.反应中若有240g FeS2被氧化则生成89.6L的二氧化硫
C.反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为11：4
D.如果用该反应产物制H2SO4, 则制98％H2SO41t需FeS21.2t
答案：AC
解析：
解析：
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A.4：44＝1：X X＝11 B.不是标况下 所以不是正确答案 C.FeS2──还原剂 O2──氧化剂
D.FeS2──2H2SO4 120 2×98 x 1×98% x=0.6t 所以不是正确答案 |
练习册系列答案
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参加反应则有11mol电子发生了转移
，则制98％
1t需硫铁矿1.2t
参加反应则有11mol电子发生了转移
，则制98％
1t需硫铁矿1.2t英国《新科学家》杂志报道，美国科学家发现“气味也能传达命令”。已知已研制出的臭鼬剂主要成分是丁硫醇(C4H9SH)，人的口臭是由于分泌出有臭味的甲硫醇(CH3SH)，液化气中添加的报警剂是极臭的乙硫醇(C2H5SH)。下列说法你认为不正确的是
| A．丁硫醇与甲硫醇及乙硫酸互为同系物 |
| B．沸点不同的丁硫醇有四种 |
| C．丁硫醇在空气中完全燃烧生成三氧化硫、二氧化碳和水 |
| D．从结构上分析—SH上的氢原子比—OH上的氢原子难电离 |