题目内容

10．氮化钠与氯化钠都是离子化合物，与水反应的化学方程式（未配平）如下：Na3N+H2O→NaOH+NH3，NaH+H2O→NaOH+H2．有关它们的叙述
①离子半径Na+＞N3-＞H+；
②与水反应都是氧化还原反应；
③与水反应后的溶液都显碱性；
④与盐酸反应都只生成一种盐；
⑤两种化合物中的阴阳离子均具有相同的电子层结构．
其中正确的是（　　）
A．③B．①③⑤C．②④D．②③④⑤

分析 ①电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，氢离子半径最小；
②含元素化合价变化的反应为氧化还原反应；
③反应后均生成NaOH；
④Na3N与盐酸反应生成NaCl、氯化铵；
⑤NaH中阴阳离子结构不同．

解答 解：①电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，离子半径Na+＜N3-，氢离子半径最小，故离子半径N3-＞Na+＞H+，故错误；
②反应Na3N+H2O→NaOH+NH3中元素化合价都没有发生变化，不是氧化还原反应，故错误；
③反应后均生成NaOH，则溶液均为碱性，故正确；
④Na3N与盐酸反应生成氯化钠与氯化铵，两种盐，故错误；
⑤NaH中阴阳离子结构不同，Na3N中的阴阳离子具有相同的电子层结构，故错误；
故选A．

点评 本题以Na3N和NaH为载体，考查离子半径比较、氧化还原反应、原子结构等，理解反应的本质是关键，注意把握题给信息，综合性较强，题目难度中等．

练习册系列答案
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20．分子式为C4H9Cl的有机物有（不考虑手性结构）（　　）
A．8种B．4种C．3种D．2种
1．下列说法不正确的是（　　）
A．铸铁输油管道应埋在干燥致密不透气的土壤中
B．白铁（镀Zn铁）表面有划损时，也能阻止铁被氧化
C．钢铁发生电化学腐蚀时，负极发生的反应是2H2O+O2+4e-=4OH-
D．在空气中，金属铝表面能迅速被氧化形成保护膜，因此铝不容易被腐蚀
18．乙酸分子结构中，含有的σ键和π键的个数分别是（　　）
A．7、1B．6、2C．3、5D．4、4
5．下列有关分子结构与性质的叙述中正确的是（　　）
A．CS2、H2O、C2H2都是直线形分子
B．非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中
C．CH2=CH2和CH≡CH分子中含有的π键个数相等
D．CH4、CCl4、SiH4都是含有极性键的非极性分子
15．在一定温度下的恒容密闭容器中，可逆反应达到平衡状态时，一些宏观物理量恒定不变：a．容器内气体的平均摩尔质量不变，b．混合气体的总物质的量不变，c．容器内气体压强不变，d．容器内气体密度不变，e．容器内气体颜色不变．
①能说明反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）达到平衡状态的有abc；
②能说明反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）达到平衡状态的有e；
③能说明反应C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）达到平衡状态的有abcd．
2．下列叙述正确的是（　　）
A．单质分子中不一定存在化学键
B．离子化合物中只含离子键，不含共价键
C．共价化合物一定含共价键，可能含离子键
D．非金属元素组成的化合物不存在离子键
19．1mol某饱和烷烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气246.4L（标准状况下）．它在光照的条件下与氯气反应能生成3种不同的一氯取代物．该烃的结构简式是（　　）
A．B．CH3CH2CH2CH2CH3C．D．
2．下列化学反应的产物中，存在同分异构体的是（　　）
A．CH3CH2CH2Br在碱性溶液中水解
B．甲苯在催化剂作用下与Cl2发生苯环上的取代反应
C．与NaOH的醇溶液共热反应
D．在催化剂存在下与H2完全加成

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