题目内容
某校研究性学习小组同学对经初步净化处理的浓缩海水(主要含NaCl和MgSO4)进行研究。
（1）实验时若需要配制1 000 mL 0．20 mol·L-1NaOH溶液，则需要称量固体NaOH的质量为 g。
（2）取初步净化处理的浓缩海水100 mL，加入200 mL 0． 20 mol·L-1NaOH溶液，恰好把其中的Mg2+完全沉淀，则浓缩海水中Mg2+的物质的量浓度为 。
（3）研究小组同学把上述沉淀完全转化为无水MgCl2，并在熔融状态下进行电解，可得标准状况下Cl2的体积为 L。
（1）8 （2）0.2 mol·L-1 （3）0.448
【解析】
试题分析：（1）n(NaOH)=0.20 mol·L-1×1 L=0.20 mol，m(NaOH)=0.20 mol×40 g·mol-1=8 g。
（2）根据MgCl2+2NaOH====Mg(OH)2↓+2NaCl可知：n(Mg2+)=
n(NaOH)=×0.20 mol·L-1×0.2 L
=0.02 mol，c(Mg2+)=
=0.2 mol·L-1。
（3）由MgCl2(熔融)
Mg+Cl2↑结合（2）分析可知：n(Cl2)=n(MgCl2)=0.02 mol，V(Cl2)=
0.02 mol×22.4 L·mol-1=0.448 L。
考点：镁的提取及应用
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