题目内容

19．2mol氢氧化钠、0.5mol磷酸、0.1mol胆矾的质量分别是80g、49g、25g．

分析 根据m=nM进行计算．

解答 解：2mol氢氧化钠的质量为2mol×40g/mol=80g、0.5mol磷酸的质量为0.5mol×98g/mol=49g、0.1mol胆矾的质量为0.1mol×250g/mol=25g，故答案为：80g、49g、25g．

点评 本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意掌握以物质的量为中心的有关计算．

练习册系列答案
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9．碳与水蒸气反应制取H2的相关反应如下：
Ⅰ：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.0kJ/mol
Ⅱ：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-43kJ/mol
Ⅲ：CaO（s）+CO2（g）═CaCO3（S）△H=-178.3kJ/mol
①计算 反应C（s）+2H2O（g）+CaO（s）?CaCO3（s）+2H2（g）的△H=-90.3kJ/mol；
②对于可逆反应C（s）+2H2O（g）+CaO（s）?CaCO3（s）+2H2（g），采取以下措施可以提高H2产率的是A．（填字母）
A．降低体系的温度 B．压缩容器的体积
C．增加CaO的量 D．选用适当的催化剂．
10．化学与生活、能源、环科技等密切相关．下列描述错误的是（　　）
A．在厨房里用米汤不能直接检验食盐中是否含有碘
B．煤炭经过干馏，可获得相对清洁的能源和重要的化工原料
C．利用风能、太阳能等清洁能源代替化石燃料，可减少环境污染
D．水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键
7．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构．A和B、D、E均能形成共价型化合物．A和B，C和E形成的化合物在水中均呈碱性．下列说法正确的是（　　）
A．简单阳离子的氧化性：A＜C
B．可用含氧酸的酸性比较B、D元素的非金属性
C．简单离子半径：C＞D＞E＞B
D．A、C、E三种元素形成的化合物既还有离子键又含有共价键
14．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，Y和W、Y和Z分别相邻，且W、Y和Z三种元素的原子最外层电子数之和为19，X原子的电子层数与最外层电子数相等，下列说法错误的是（　　）
A．单质的沸点：Y＞W＞ZB．离子半径：X＜Y
C．气态氢化物的稳定性：W＞YD．W与X可形成离子化合物
4．分子式为C10H14且苯环上的一氯代物有两种的有机物有（　　）
A．3种B．5种C．6种D．7种
5．按要求回答问题：
（1）的系统命名是2，3-二甲基-1，3-戊二烯．
（2）分子中有6个甲基且一溴代物只有1种的烷烃的结构简式是．
（3）①羟基（-OH）的电子式．
②的结构简式CH2=CH（CH3）COOHCH3．
（4）含有乙基且相对分子质量最小的烯烃的结构简式CH3-CH2-C（CH2CH3）=CH2．
2．氢气是一种十分熟悉的物质．在许多反应中既可以作为反应物，也可以作物生成物．
（1）电解饱和食盐水制取氢气，反应的化学方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑
（2）在氢气还原氧化铜的反应中，标出电子转移的方向及数目．
H2+CuO$\stackrel{△}{→}$Cu+H2O．
（3）在铜锌原电池中，如图，在铜极附近看到的现象是Cu电极上产生气泡；电子流向从电子从Zn电极沿导线流向Cu电极．
（4）氢气作为燃料，有1g氢气燃烧生成液态水放出142.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol；
（5）实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气．某学校实验员为了提高制取氢的速度，在此溶液中加入少量硫酸铜溶液，你认为合理吗？为什么？因为Zn置换出硫酸铜溶液中的Cu，Zn、Cu和稀硫酸构成原电池，原电池能加快化学反应速率，所以该操作能提高制取氢气的速率．
3．欲证明一瓶无色液体是纯水，可靠的实验方法是（　　）
A．1.01×105Pa时沸点为100℃B．测得其pH=7
C．遇钠生成氢气D．电解时得到H2与O2的体积比为2：1

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