Question

20．在一隔热系统中，向20.00mL　0.1000mol•L^-1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000mol．L^-1的NaOH溶液，测得混合溶液的温度变化如图．下列相关说法正确的是（　　）

• A． 若a点溶液呈酸性，此时：c（CH₃COO^-）-c（CH₃COOH）=2c（H⁺）-2c（OH^-）
• B． B．从a到b：$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$逐渐增大
• C． 水的电离程度：b点＜c点
• D． 溶液的pH值：a点＜c点＜b点

Answer 1

分析 A．a点溶液中溶质为等浓度的醋酸和醋酸钠；
B．a点到b点氢氧化钠增多，氢氧化钠与醋酸恰好中和，醋酸根离子浓度增大，醋酸的浓度减小；
C．b点溶液中溶质为醋酸钠，c点溶液中溶质为醋酸钠和氢氧化钠，醋酸钠促进水的电离，氢氧化钠抑制水的电离；
D．a点溶液中溶质为等浓度的醋酸和醋酸钠，b点溶液中溶质为醋酸钠，c点为等浓度的醋酸钠和氢氧化钠．

解答 解：A．a点溶液中溶质为等浓度的醋酸和醋酸钠，溶液显酸性据电荷守恒有c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），据物料守恒有2c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH），用电荷守恒的2倍-物料守恒得：c（CH₃COO^-）-c（CH₃COOH）=2c（H⁺）-2c（OH^-），故A正确；
B．a点到b点氢氧化钠增多，氢氧化钠与醋酸恰好中和，醋酸根离子浓度增大，醋酸的浓度减小，所以：$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$逐渐减小，故B错误；
C．b点醋酸与氢氧化钠恰好反应生成醋酸钠，醋酸钠水解促进水的电离，c点溶液中溶质为醋酸钠和氢氧化钠，氢氧化钠抑制水的电离，所以水的电离程度：b点＞c点，故C错误；
D．a点溶液显酸性，b、c点为碱性，c点溶液碱性更强，所以溶液的pH值：a点＜b点＜c点，故D错误．
故选A．

点评 本题考查了弱电解质的电离、盐的水解，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力和计算能力，注意把握溶液中的电荷守恒和物料守恒．