题目内容
现有下列九种物质：①H2 ②铝 ③Na2O ④CO2⑤H2SO4 ⑥Ba（OH）2固体 ⑦氨水 ⑧稀硝酸 ⑨熔融Al2（SO4）3
（1）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH-═H2O，该离子反应对应的化学方程式为 ．
（2）⑨在水中的电离方程式为 ，34.2g⑨溶于水配成250mL溶液，SO42-的物质的量浓度为 ．
（3）②与⑧发生反应的化学方程式为：□Al+□HNO3=□Al（NO3）3+□NO↑+□H2O（未配平），请配平上述方程式 ；还原剂与氧化剂的物质的量之比是 ，当有5.4g Al发生反应时，转移电子的物质的量为 ．
（1）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH-═H2O，该离子反应对应的化学方程式为
（2）⑨在水中的电离方程式为
（3）②与⑧发生反应的化学方程式为：□Al+□HNO3=□Al（NO3）3+□NO↑+□H2O（未配平），请配平上述方程式
考点：铝的化学性质,氧化还原反应,氨的化学性质,硝酸的化学性质,钠的重要化合物,镁、铝的重要化合物
专题：氧化还原反应专题,元素及其化合物
分析：（1）强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应为H++OH-═H2O；
（2）Al2（SO4）3为强电解质，完全电离，结合n=
、c=
计算；
（3）Al+HNO3→Al（NO3）3+NO↑+H2O中，Al元素的化合价由0升高为+3价，N元素的化合价由+5价降低为+2价，结合电子守恒及原子守恒配平及计算．
（2）Al2（SO4）3为强电解质，完全电离，结合n=
| m |
| M |
| n |
| V |
（3）Al+HNO3→Al（NO3）3+NO↑+H2O中，Al元素的化合价由0升高为+3价，N元素的化合价由+5价降低为+2价，结合电子守恒及原子守恒配平及计算．
解答：
解：（1）强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应为H++OH-═H2O，符合条件的化学反应为2HNO3+Ba（OH）2=Ba（NO3）2+2H2O，
故答案为：2HNO3+Ba（OH）2=Ba（NO3）2+2H2O；
（2）Al2（SO4）3为强电解质，完全电离，电离方程式为Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-；34.2g⑨溶于水配成250mL溶液，SO42-的物质的量浓度为
=1.2mol/L，故答案为：Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-；1.2mol/L；
（3）Al+HNO3→Al（NO3）3+NO↑+H2O中，Al元素的化合价由0升高为+3价，N元素的化合价由+5价降低为+2价，由电子守恒及原子守恒可知，该反应为Al+4HNO3=Al（NO3）3+NO↑+2H2O，氧化剂为硝酸、还原剂为Al，二者的物质的量之比为1：1；5.4g Al发生反应时，转移电子的物质的量为
×（3-0）=0.6mol，
故答案为：Al+4HNO3=Al（NO3）3+NO↑+2H2O；1：1；0.6mol．
故答案为：2HNO3+Ba（OH）2=Ba（NO3）2+2H2O；
（2）Al2（SO4）3为强电解质，完全电离，电离方程式为Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-；34.2g⑨溶于水配成250mL溶液，SO42-的物质的量浓度为
| ||
| 0.25L |
（3）Al+HNO3→Al（NO3）3+NO↑+H2O中，Al元素的化合价由0升高为+3价，N元素的化合价由+5价降低为+2价，由电子守恒及原子守恒可知，该反应为Al+4HNO3=Al（NO3）3+NO↑+2H2O，氧化剂为硝酸、还原剂为Al，二者的物质的量之比为1：1；5.4g Al发生反应时，转移电子的物质的量为
| 5.4g |
| 27g/mol |
故答案为：Al+4HNO3=Al（NO3）3+NO↑+2H2O；1：1；0.6mol．
点评：本题考查铝的化学性质，为高频考点，涉及酸碱中和离子反应、电离、物质的量有关计算、氧化还原反应及计算等，把握化学用语的使用为解答的关键，综合性较强，注重高考高频考点的考查，题目难度不大．
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