题目内容

在常温常压下，某容器真空时质量为201.0g，当它盛满甲烷时质量为203.4g，而盛某气体Y时质量为205.5g。则Y气体可能是……（ ）

      A、氧气     B、氮气     C、乙烷     D、二氧化氮

C


解析:

根据阿伏加德罗定律，在温度、压强一定的条件下，有W1/W2 = M1/M2，(203.4-201.0)/16 = (205.5-201.0)/M(Y) 得出M(Y)=30，因此，选C。

练习册系列答案
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（2013?济南一模）目前工业上有一种用CO2来生产燃料甲醇的方法，可以将CO2变废为宝．
（1）已知在常温常压下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=_1275.6kJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=_556.0kJ?mol-1
③H2O（l）=H2O（g）△H=+44.0kJ?mol-1
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式
CH3OH（l）+O2（g）=CO （g）+2H2O（l）△H=_447.8 kJ?mol-1
CH3OH（l）+O2（g）=CO （g）+2H2O（l）△H=_447.8 kJ?mol-1

（2）某同学利用甲醇燃料电池为电源，设计了一种电解法制取Fe（OH）2的实验装置（如图），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色．则电源中a极为
正
正
极（填“正”或“负”），其电极反应式为
O2+4e-+2H2O=4OH-
O2+4e-+2H2O=4OH-
．装置上端A极电极材料是
Fe
Fe
（填化学式），B电极上的电极反应式为
2H++2 e-=H2↑
2H++2 e-=H2↑
．
（3）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
实验组 温度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min
H2O CO CO2
1 650 2 4 1.6 5
2 900 1 2 0.4 3
3 900 1 2 0.4 1
①该反应的正反应为
放
放
（填“吸”或“放”）热反应．
②实验1中，以v（H2）表示的平均反应速率为
0.16mol/（L?min）
0.16mol/（L?min）
．
③900℃时，按CO（g）、H2O（g）、CO2（g） 和 H2（g）的物质的量分别是0.8mol、1.0mol、0.6mol和0.8mol分别加入该容器，则此时反应的v（正）
＜
＜
v（逆）（填“＞”“＜”或“=”中之一）．
④实验3跟实验2相比，改变的条件可能是
使用了催化剂；加大了压强
使用了催化剂；加大了压强
．
（2013?武清区三模）能源短缺是人类社会面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．
（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应I：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1
反应II：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2
①上述反应符合“原子经济”原则的是
I
I
（填“I”或“Ⅱ”）．
②下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数（K）．
温度 250℃ 300℃ 350℃
K 2.041 0.270 0.012
由表中数据判断△H1
＜
＜
0 （填“＞”、“=”或“＜”）．
③某温度下，将1mol CO和3mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）=0.2mol/L，则H2的转化率为
40%
40%

（2）已知在常温常压下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ/mol
③H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
请计算1mol甲醇不完全燃烧生成1mol一氧化碳和液态水放出的热量为
442.8kJ
442.8kJ

（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示 的电池装置．
①该电池正极的电极反应式为：
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-

②工作一段时间后，测得溶液的pH
减小
减小
，该电池总反应的化学方程式为：
2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O
2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O
．

下列说法正确的是

[　　]

A．

a mol　N2和a mol　14CO相比较，在同温同压下体积和密度都相等

B．

对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，若质量相等，则质子数相等

C．

在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(用P表示)从大到小的顺序是：P(H2)＞P(O2)＞P(Ne)

D．

常温常压下，某容器真空时质量为201.0 g，当它盛满甲烷时质量为203.4 g，而盛满某气体Y时质量为205.5 g，则Y气体可能是C2H6或NO或C2H6与NO的混合气体

下列说法正确的是


  1. A.
    a molN2和a mol14CO相比较，在同温同压下体积和密度都相等
  2. B.
    对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，若质量相等，则质子数相等
  3. C.
    在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(用P表示)从大到小的顺序是：P(H2)＞P(O2)＞P(Ne)
  4. D.
    常温常压下，某容器真空时质量为201.0 g，当它盛满甲烷时质量为203.4 g，而盛满某气体Y时质量为205.5 g，则Y气体可能是C2H6或NO或C2H6与NO的混合气体

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