题目内容
（13分）目前，全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位。镍行业发展蕴藏着巨大潜力。
（1）配合物Ni(CO)4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂。固态Ni(CO)4属于 晶体；基态Ni原子的电子排布式为 。
（2）配合物分子内的作用力有 （填编号）。
A．氢键 B．离子键 C．共价键 D．金属键 E．配位键
（3）很多不饱和有机物在Ni催化下可以与H2发生加成反应。如
①CH2=CH2、②CH≡CH、③苯、④HCHO等，
其中分子属于平面结构的有 （填物质序号），预测HCHO分子的立体结构为 形。
（4）氢气是新型清洁能源，镧（La）和镍（Ni）的合金可做储氢材料。该合金的晶胞如图所示，晶胞中心有一个镍原子，其他镍原子都在晶胞面上，镧原子都在晶胞顶点上。该晶体的化学式为 。
（1）分子 1s22s22p63s23p64s2或[Ar]3d34s2 （2） ACE
（3） ①②③④ 平面三角 （4） LaNi5或Ni5La
【解析】（1）CCl4、苯等是非极性分子，所以根据相似相溶原理可知Ni(CO)4是非极性分子，因此固态Ni(CO)4属于分子晶体。根据构造原理可知基态Ni原子的电子排布式为1s22s22p63s23p64s2或[Ar]3d34s2。
（2）根据配合物的结构示意图可判断，镍中含有金属键，镍和氮原子还形成配位键。氢和氧之间还有氢键。
（3）根据有机物的结构特点可知，它们均是平面型结构的。根据HCHO的结构简式可知，中心原子碳原子形成2个单键，1个双键，属于sp2杂化，所以是平面三角形结构。
（4）根据晶胞的示意图可知，镧原子的个数是8×1/8=1。含有的镍原子是8×1/2＋1＝5，所以化学式为LaNi5或Ni5La。
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、④HCHO等，其中碳原子采取sp2杂化的分子有
，Y元素原子的价电子排布式为3s2，该晶体的一个晶胞如图丙所示，则该晶体的化学式为
（2009?珠海二模）目前，全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位．镍行业发展蕴藏着巨大潜力．
分子内的作用力有
、④HCHO等，其中碳原子采取sp2杂化的分子有
分子内的作用力有
等，其中碳原子采取sp2杂化的分子有
分子内的作用力有
、④HCHO等，其中碳原子采取sp2杂化的分子有