题目内容

关于KOH溶液和Fe(OH)3胶体描述正确的是

A．两者的分散质都属于碱

B．两者均为有色不透明的分散系

C．两者分散质的直径都介于10－9 ～10－7m之间

D．两者都有丁达尔效应

A

【解析】

试题分析：碱是指电离时产生的阴离子全部为OH-的化合物。所以A正确。KOH溶液是无色透明的液体，所以B错误。KOH溶液中分散质粒子直径小于1nm，Fe(OH)3胶体分散质粒子直径在1nm至100nm之间。C错误。KOH溶液不发生丁达尔效应，不会出现明显的光带，D错误。答案选A。

考点：胶体的性质

练习册系列答案
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甲、乙、丙、X是中学化学中常见的4种物质，其转化关系符合下图。其中甲和X不可能是

A．甲为C、X为O2 B．甲为Fe、X为Cl2

C．甲为SO2、X为NH3·H2O D．甲为AlCl3溶液、X为NaOH溶液

在不同温度下，水达到电离平衡时c(H+)与c(OH－)的关系如图所示，下列说法中正确的是

A．100℃，pH=12的NaOH和pH=2的H2SO4溶液恰好中和，所得溶液的pH等于7

B．25℃，0.2 mol/L Ba(OH)2和0.2 mol/L HCl溶液等体积混合，所得溶液的pH等于7

C．25℃，0.2 mol/L NaOH与0.2 mol/L乙酸溶液恰好中和，所得溶液的pH等于7

D．25℃，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4溶液等体积混合，所得溶液的pH大于7

ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O (方程式中H为+1价，O为-2价)下列说法正确的是

A．KClO3在反应中失电子 B．ClO2是氧化产物

C．H2C2O4在反应中被氧化 D.1 molKClO3参加反应有2mol电子转移

下列各组离子在无色水溶液中能大量共存的是

A．Na＋ Mg2＋ Cl－ OH－ B．MnO4－ HCO3－ OH－ K+

C．Fe3+ H+ SO42－ CH3COO－ D．K+ NO3－ CO32－ Na＋

（8分）有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：

阳离子：K+ Na+ Cu2+ Al3+

阴离子：SO42－ HCO3－ OH－ Cl－

为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：

①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；

②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；

③进行焰色反应，仅有B为紫色（透过蓝色钴玻璃）；

④在各溶液中加入硝酸酸化的硝酸钡溶液，只有A中放出无色气体，只有D中产生白色沉淀；

⑤将B、C两溶液混合，未见沉淀或气体生成。根据上述实验填空：

（1）写出B、D的化学式：B ____，D 。

（2）C可用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理____ ___。

（3）将含0.01 mol A的溶液与含0.02 mol E的溶液反应后,向溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是

（4）在m mL b mol·L－1 C溶液中，加入等体积a mol·L－1 的E溶液。

当a≤3b时，生成沉淀的物质的量是 mol；

当3b＜a＜4b件时，生成沉淀的物质的量是 mol。

锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成a mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为

A．a mol B．1/2a mol C．1/4a mol D．2a mol

向100ml的下列各溶液中加入少量的NaOH固体，溶液导电性变化最不明显的是

A.盐酸 B.醋酸 C.蒸馏水 D.氨水

10 g 10%的氢氧化钠溶液稀释成50 mL，所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度为

A．0.02 mol·L－1 B．0.05 mol·L－1

C．0.25 mol·L－1 D．0.5 mol·L－1

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