Question

17．下列各项操作中，“先沉淀后溶解”现象的是（　　）

• A． 向CaCl₂溶液中通入过量SO₂
• B． 向Na₂SiO₃溶液中滴入过量的盐酸
• C． 向饱和的Na₂CO₃溶液中通入过量CO₂
• D． 向Al₂（SO₄）₃溶液中滴入过量的NaOH溶液

Answer 1

分析 A．氯化钙与二氧化碳不能反应；
B．硅酸不能溶于盐酸；
C．碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，据此判断；
D．偏铝酸钠和盐酸反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝．

解答 解：A．氯化钙与二氧化碳不能反应生成碳酸钙，故A错误；
B．硅酸钠与盐酸反应生成硅酸，硅酸是难溶于水和盐酸的酸，不会出现沉淀溶解的现象，故B错误；
C．向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO₂，碳酸钠和二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，反应为Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃，碳酸氢钠的溶解性小于碳酸钠的溶解性，原碳酸钠溶液是饱和溶液，生成碳酸氢钠后溶液变成过饱和溶液，所以会析出部分碳酸氢钠晶体，所以不出现“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象，故C错误；
D．两者混合，化学反应方程式为：AlCl₃+3NaOH=Al（OH）₃↓+3NaCl，Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O，所以发生“先沉淀后溶解”现象，故D正确，故选D．

点评 本题考查较为综合，涉及元素化合物知识，胶体等，解答本题的关键是把握物质的性质，题目难度中等．