题目内容
【题目】下列热化学方程式或离子方程式正确的是（ ）
A.已知H2的标准燃烧热△H=﹣285.8kJ?mol﹣1 ， 则用热化学方程式可表示为：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H=﹣285.8kJ/mol
B.NaClO溶液与FeCl2溶液混合：Fe2++2ClO﹣+2H2O=Fe（OH）2↓+2HClO
C.NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液共热：NH4++H++2OH﹣ 
NH3↑+2H2O
D.用足量酸性KMnO4（aq）吸收SO2气体：2MnO4﹣+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42﹣+4H+
【答案】D
【解析】解：A．气态水不是稳定氧化物，则表示燃烧热的热化学方程式可表示为：H2（g）+ 
O2（g）=H2O（l） △H=﹣285.8kJ/mol，故A错误；
B．NaClO溶液与FeCl2溶液混合的离子反应为2Fe2++ClO﹣+5H2O=2Fe（OH）3↓+Cl﹣+4H+ ， 故B错误；
C．NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液共热的离子反应为HSO3﹣+NH4++2OH﹣ 
NH3↑+2H2O+SO32﹣ ， 故C错误；
D．用足量酸性KMnO4（aq）吸收SO2气体的离子反应为2MnO4﹣+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42﹣+4H+ ， 故D正确；
故选D．
【题目】煤化工中两个重要反应为： ①C（s）+H2O（g）═H2（g）+CO（g）△H=+131.3kJmol﹣1 ，
②CO（g）+H2O（g） 
CO2（g）+H2（g）．
（1）下列说法正确的是 ．
A.当反应①的容器中混合气体的密度不再变化时反应达到最大限度
B.反应②的熵变△S＞0
C.反应①中增加C固体的量能增大反应速率
D.在反应中②及时分离出产生的H2对正反应速率无影响
（2）若工业上要增加反应①的速率，最经济的措施为 ．
（3）现将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入2L恒容密闭容器中进行反应，得到如下三组数据：
实验组 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所 | ||
CO | H2O | H2 | CO2 | |||
I | 650 | 4 | 2 | 1.6 | 1.6 | 5 |
Ⅱ | 900 | 2 | 1 | 0.5 | 0.5 | 3 |
Ⅲ | 900 | a | b | c | d | t |
①实验I中，从反应开始到反应达到平衡时，H2O的平均反应速率为 ．
②CO（g）和H2O（g）反应的△H0 （ 填“大于”、“小于”或“等于”）
③实验III中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a、b必须满足的关系是 ， 与实验Ⅱ相比，化学平衡常数（填“增大”、“减小”或“不变”）．
④若在900℃时，实验II反应达到平衡后，向此容器中再加入1mol CO、0.5mol H2O、0.2mol CO2、0.5mol H2 ， 平衡向方向移动（填“正反应”、“逆反应”“不移动”）．
（4）CO、H2可用于甲醇和甲醚，其反应为（m、n均大于0）： 反应①：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=﹣mkJmol﹣1
反应②：2CO（g）+4H2（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=﹣nkJmol﹣1
反应③：2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）△H＜0
则m与n的关系为 ．
