题目内容
16．下列物质中，与盐酸、氢氧化钠溶液均能反应，且都生成氢气的是（ ）| A． | Al2O3 | B． | Fe | C． | Al | D． | （NH4）2CO3 |
分析 结合物质的性质进行分析解答，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的物质有：两性化合物（如Al2O3、Al（OH）3等）、弱酸的铵盐（如（NH4）2CO3等）、弱酸的酸式盐（NaHCO3、NaHS等）、单质（如Al）、氨基酸等．在金属活动顺序表中排在H前边的计算能与酸反应生成氢气，与强碱溶液反应生成氢气的物质有Al、Si等．
解答 解：A．氧化铝与盐酸反应生成氯化铝与水，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与水，没有氢气生成，故A不符合；
B．铁与盐酸反应生成氯化亚铁与氢气，铁与氢氧化钠溶液不反应，故B不符合；
C．铝与盐酸反应生成氯化铝与氢气，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，故C符合；
D．碳酸铵与盐酸反应生成氯化铵与二氧化碳、与氢氧化钠反应生成碳酸钠与氨气，没有氢气生成，故D不符合；
故选C．
点评 本题考查元素化合物的性质等，难度中等，注意概念总结能与酸、碱反应的物质．
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6．下列说法正确的是（ ）
| A． | AlCl3溶液和Al2（SO4）3溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同 | |
| B． | 配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度 | |
| C． | 用加热的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3+ | |
| D． | Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至室温，pH和KW均减小 |
7．胶体最本质的特征是（ ）
| A． | 丁达尔效应 | B． | 分散质颗粒直径在1nm～100nm之间 | ||
| C． | 布朗运动 | D． | 聚沉 |
4．下列化合物不能由单质直接化合生成的是（ ）
| A． | SO3 | B． | FeS | C． | Cu2S | D． | CuCl2 |
11．下列说法中，正确的是（ ）
| A． | SO2的摩尔质量是64 g | |
| B． | 标准状况下18 g水的体积是22.4 L | |
| C． | 14g N2含有的分子数为0.5NA | |
| D． | 1mol/LMgCl2溶液中含有Cl-的数目为2NA |
1．
反应N2O4（g）?2NO2（g）△H=+57kJ•mol-1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）
反应N2O4（g）?2NO2（g）△H=+57kJ•mol-1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）| A． | 若恒温恒容时充入氩气，平衡向逆反应方向移动 | |
| B． | A、C两点气体的颜色：A深，C浅 | |
| C． | 由状态B到状态A，可以用加热的方法 | |
| D． | 因为B、C两点NO2的体积分数相同，所以化学平衡常数KB=KC． |
16．设NA为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 298K 101kP时，22.4L CO2所含的原子数为3NA | |
| B． | 1mol Cl2与足量的Fe完全反应，转移的电子数为2NA | |
| C． | 0.5mol C2H2和C6H6的气态混合物中所含原子总数为2NA | |
| D． | 2L 1mol/L的盐酸中所含HCl分子数约为2NA |
