Question

Ⅰ．某实验小组对H2O2的分解做了如下探究。下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据，将质量相同但状态不同的MnO2分别加入盛有15 ml 5%的H2O2溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下：

MnO2	触摸试管情况	观察结果	反应完成所需的时间
粉末状	很烫	剧烈反应，带火星的木条复燃	3.5min
块状	微热	反应较慢，火星红亮但木条未复燃	30min

 

（1）写出上述实验中发生反应的化学方程式： ，该反应是 反应（填放热或吸热）。

（2）实验结果表明，催化剂的催化效果与 有关。

Ⅱ．某温度时在2L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如右图所示，图中数据分析：

（1）该反应的化学方程式为： 。

（2）反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为： 。

（3）在密闭容器里，通入a mol X(g)和b mol Y(g)，发生反应X(g) + Y(g) = 2Z(g)，当改变下列条件时，反应速率会减小

A．降低温度 Ｂ．加入催化剂 Ｃ．增大容器体积

 

Answer 1

Ⅰ（1） 2H2O22H2O +O2 ↑ ；2分， 放热；1分（2）催化剂接触面积。1分

Ⅱ（1）3X + Y2Z 2分，（2）0.05 mol·L-1·min-1 2分

（3）AC 2分，少选得1分，错选不得分

【解析】

试题分析：Ⅰ（1）H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学反应方程式为2H2O22H2O +O2↑，根据试管很烫可知该反应是放热反应。

（2）根据表中给出的数据可知，在其他条件相同时，粉末状二氧化锰比块状二氧化锰反应所需时间短，说明接触面积对反应速率有影响。

Ⅱ（1）由由图象可以看出，X、Y的物质的量逐渐减小，则X、Y为反应物，Z的物质的量逐渐增多，作为Z为生成物，当反应到达2min时，△n（X）=0.3mol，△n（Y）=0.1mol，△n（Z）=0.2mol，化学反应中，各物质的物质的量的变化值与化学计量数呈正比，则△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=3：1：2，所以反应的化学方程式为：3X + Y2Z。

（2）物质Z浓度的变化量为0.2mol÷2L＝0.1mol/L，所以Z物质表示的反应速率为01mol/L÷2min＝0.05mol/(L·min)。

（3）A、温度较低反应速率一定是减小的，A正确；B、加入催化剂反应速率可以加快，也可能减小，B不正确；C、增大容器容积，物质的浓度减小，则反应速率减小，C正确，答案选AC。

考点：考查外界条件对反应速率的影响以及可逆反应的有关计算