题目内容
5mol二氧化碳与8mol二氧化硫的分子数之比是 ，原子数之比 ，电子数之比 ，质子数之比 ．
考点：物质的量的相关计算
专题：计算题
分析：根据N=nNA结合分子的构成、每个分子中含有的电子数、每个分子中含有的质子数来分析解答．
解答：
解：每个CO2和每个SO2分子中都含有3个原子，每个CO2分子中含有22个质子、22个电子、3个原子，每个SO2分子中含有3个原子、32个质子、32个电子，根据N=nNA知，二氧化碳和二氧化硫的分子数之比等于其物质的量之比=5mol：8mol=5：8，每个二氧化碳和每个二氧化硫分子中原子个数相等，所以其原子个数之比为5：8，其电子数之比=（5×22）：（8×32）=55：128，其质子数之比等于其电子数=55：128，
故答案为：5：8；5：8；55：128；55：128．
故答案为：5：8；5：8；55：128；55：128．
点评：本题考查了物质的量的有关计算，明确物质的量与分子数的关系及分子构成是解本题关键，知道分子中质子数和电子数的计算方法，题目难度不大．
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反应Fe（s）+CO2（g）??FeO（s）+CO（g），700℃时平衡常数为1.47，900℃时平衡常数为2.15．下列说法正确的是（ ）
| A、升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小 | ||
B、该反应的化学平衡常数表达式为K=
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| D、增大CO2浓度，平衡常数增大 |
下列各组离子中，因为氧化还原反应而不能共存的是（ ）
A、H+、Na+、
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B、Na+、H+、
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C、K+、
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D、Ca2+、Na+、Cl-、
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