题目内容

1．下列化学反应属复分解反应的是（　　）
A．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑B．2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑
C．CaO+H2O═Ca（OH）2D．CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4

分析 根据复分解反应是指由两种化合物反应，生成另外两种化合物的反应和复分解反应的条件进行分析，复分解反应过程中无元素化合价的变化．

解答 解：A．反应是置换反应，反应前后元素化合价改变，是氧化还原反应，故A错误；
B．反应是分解反应，反应前后元素化合价改变发生了氧化还原反应，故B错误；
C．氧化钙和水反应生成氢氧化钙是化合反应，故C错误；
D．CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4 反应由两种化合物反应，生成另外两种化合物的反应，反应过程中无元素化合价的变化，属于复分解反应，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了化学反应类别分析判断，在解此类题时，首先分析反应是否满足复分解反应的要求，然后分析生成物是否会生成沉淀、气体、水中的一种，题目难度不大．

练习册系列答案
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8．下列关于0.5mol NaSO4的说法正确的是（　　）
A．含有3.01×1023个SO42-B．含有0.5个Na2SO4
C．含有0.5mol Na+D．含有1 mol氧原子
12．如图是元素周期表的框架图，请根据下面提问回答：

（1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为B
①A    ②B           ③C④D
（2）在短周期元素中，请用化学式填写，与水反应最剧烈的金属元素是Na；元素的气态氢化物最稳定的物质是HF；元素的最高价氧化物所对应的碱其碱性最强的物质是NaOH；元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是HClO4．（填写化学式）．
（3）用物质的名称填写，硬度最大的是单质是金刚石．
（4）短周期中，原子半径最大的非金属元素的原子是Si（填写化学式）．
9．等质量的两份铝分别与足量稀H2SO4和NaOH溶液反应，若消耗的两溶液的体积相等，则两溶液的物质的量浓度之比为（　　）
A．3：2B．2：3C．1：1D．1：2
16．水杨酸是一种用途极广的消毒防腐剂及医疗保养品，是合成众多药物的中间产物，其工业合成的路线之一如图所示：

已知：RCH═CHR1$→_{②H_{3}O+}^{①KMnO_{4}、OH-}$RCOOH+R1COOH
请回答下列问题：
（1）B分子中含氧官能团的名称为羧基、羟基，D→水杨酸的反应类型为取代反应．
（2）C转化为D的同时还有一种有机物生成，该物质的结构简式为HOOC-COOH，上述转化过程中B→C的意义是保护-OH，避免其被KMnO4溶液氧化；在适当条件下，水杨酸可发生聚合反应生成一种高分子化合物，该化合物的结构简式为．
（3）A→B的化学方程式．
（4）D有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体最多有9种，写出核磁共振氢谱有4个峰的物质的结构简式．
①是苯的二元取代物；②能发生水解反应及银镜反应
（5）以1，4-二氯丁烷为基本原料制备乙二酸，写出相应的合成路线图（格式为反应物$→_{条件}^{试剂}$生成物）
6．需要加入氧化剂才能实现下列转化的是（　　）
A．Cl2→Cl-B．H+→H2C．MnO2→Mn2+D．Zn→Zn2+
13．下列叙述正确的是（　　）
A．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强
B．金属阳离子被还原后，一定得到金属的单质
C．能与酸反应的氧化物，不一定是碱性氧化物
D．电离时能生成H+的化合物是酸
10．实验室发生下列反应时，不用加入浓硫酸的是（　　）
A．由液溴和苯制取溴苯B．用乙酸和乙醇制备乙酸乙酯
C．由苯制取硝基苯D．由乙醇制乙烯
11．向100mL 3mol/L NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2，充分反应后，测得溶液的pH＞7．
（1）若此时溶液的溶质是单一成分，则其可能是Na2CO3或NaHCO3；如果是多种成分，则其可能是NaOH和Na2CO3或Na2CO3和NaHCO3．
（2）在上述所得溶液中，缓慢逐滴滴加1mol/L的盐酸，所得气体的体积（不考虑溶解于水）与所加盐酸的体积的关系如图所示．
①写出OA段发生反应的离子方程式：OH-+H+═H2O、CO32-+H+═HCO3-．
②产生的CO2在标准状况下的体积为2240mL（写出计算过程）．

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