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由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。已知反应N2＋3H2 2NH3  △H=a kJ?mol－1。试根据表中所列键能数据估算a 的数值：                 。

 

a=－（6×391－3×436－945）=－93

练习册系列答案
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为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施．化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算．
（1）．已知热化学方程式：
①．Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-25kJ/mol
②．3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47kJ/mol
③．Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+19kJ/mol
写出FeO（s）被CO（g）还原成Fe（s）和CO2（g）的热化学方程式
FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+C02（g）△H=-11kJ/mol．
FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+C02（g）△H=-11kJ/mol．
．
（2）．由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能．从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程．在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量．
化学键 H-H N-H N≡N
键能/kJ?mol-1 436 391 946
已知反应N2（g）+3H2 （g）?2NH3（g）△H=a kJ/mol．试根据表中所列键能数据计算a为
-92
-92
．
（3）．依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算．
已知：C（s，石墨）+O2 （g）=CO2（g）△H1=+393.5kJ/mol
2H2（g）+O2 （g）=2H2O （l）△H2=-571.6kJ/mol
2C2H2（g）+5O2 （g）=4CO2 （g）+2H2O （l）△H3=-2599kJ/mol
根据盖斯定律，计算298K时反应2C（s，石墨）+H2（g）=C2H2（g）的焓变：△H=
+226.7KJ/mol
+226.7KJ/mol
．

为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的反应热，并采取相应措施．化学反应的反应热通常用实验进行测定，也可进行理论推算．

(1)今有如下两个热化学方程式：?则a________b(填＞，＝，＜)

H2(g)＋O2(g)＝H2O(g)　ΔH1＝a kJ·mol－1

H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)　ΔH2＝b kJ·mol－1

(2)由气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量叫键能．从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程．在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量．

已知反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝a kJ·mol－1．试根据表中所列键能数据估算a的值：________．

(3)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的反应热进行推算．

已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g)　ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1

2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)　ΔH2＝－571.6 kJ·mol－1

2C2H2(g)＋5O2(g)4CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH3＝－2599 kJ·mol－1

根据盖斯定律，计算298 K时由C(s)和H2(g)生成1 mol　C2H2(g)反应的反应热ΔH＝________．

为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的反应热，并采取相应措施．化学反应的反应热通常用实验进行测定，也可进行理论推算．

(1)实验测得，5 g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5 kJ的热量，则甲醇的燃烧热ΔH＝________．

(2)今有如下两个热化学方程式：?则a________b(填＞，＝，＜)

H2(g)＋O2(g)＝H2O(g)　ΔH1＝a kJ·mol－1?

H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)　ΔH2＝b kJ·mol－1??

(3)由气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量叫键能．从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程．在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量．

已知反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝a kJ·mol－1．试根据表中所列键能数据估算a的值：________(写出＋或－)．

(4)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的反应热进行推算．

已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g)　ΔH1＝－393.5kJ·mol－1

2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)　ΔH2＝－571.6kJ·mol－1

2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH3＝－2599kJ·mol－1

根据盖斯定律，计算298 K时由C(s)和H2(g)生成1 mol　C2H2(g)反应的反应热ΔH＝________．

化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算．

由气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量叫键能．从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程．在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量．

已知，CH3－CH3→CH2CH2＋H2，有关化学键的键能如下：

试计算该反应的反应热．

氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：

（1）右图是N2和H2反应生成2 mol NH3过程中能量变

化示意图，写出生成NH3的热化学方程式：

_____________________________________________

___________________________。

（2）由气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析，化

学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。在化学反应过

程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。

已知反应N2(g)＋3H2(g)??2NH3(g)　ΔH＝a kJ·mol－1。

试根据表中所列键能数据估算a的数值：________。

化学键

H—H

N—H

N≡N

键能kJ·mol－1

436

391

945

 

 

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