题目内容

甲、乙两同学各取相同的硝酸钾溶液90 g，甲将溶液蒸发出20 g水再冷却到20℃，析出晶体4 g；乙将溶液蒸发出25 g水后也冷却到20℃，析出晶体5.6 g．原硝酸钾溶液中溶质的质量分数为

[　　]

A．

32％

B．

24.2％

C．

22.2％

D．

16.7％

答案：C
解析：


提示：

将甲、乙两同学对比起来看，利用假设对比法去求解．


练习册系列答案
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甲、乙两同学拟用实验确定某酸HA是弱电解质．他们的方案分别是：
甲：①称取一定质量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质．
乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL；②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；
③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质．
（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是
100mL容量瓶
100mL容量瓶
．
（2）甲方案中，说明HA是弱电质的理由是测得溶液的pH
＞
＞
1（选填“＞”、“＜”或“=”）．简要说明pH试纸的使用方法：
取一小段pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸中央，对照比色卡，读出溶液的pH
取一小段pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸中央，对照比色卡，读出溶液的pH
．
（3）乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是
装HA溶液的试管中放出H2的速率快
装HA溶液的试管中放出H2的速率快
．
（4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），并作简明扼要表述：
用蒸馏水配制少量NaA溶液，再测其pH，若pH＞7，说明HA是弱电解质
用蒸馏水配制少量NaA溶液，再测其pH，若pH＞7，说明HA是弱电解质
．

甲、乙两同学各取相同的硝酸钾溶液90 g，甲将溶液蒸发出20 g水再冷却到20℃，析出晶体4 g；乙将溶液蒸发出25 g水后也冷却到20℃，析出晶体5.6 g．原硝酸钾溶液中溶质的质量分数为

[　　]

A．

32％

B．

24.2％

C．

22.2％

D．

16.7％

甲、乙两同学各取相同的硝酸钾溶液90 g，甲将溶液蒸发出20 g水再冷却到20℃，析出晶体4 g；乙将溶液蒸发出25 g水后也冷却到20℃，析出晶体5.6 g．原硝酸钾溶液中溶质的质量分数为


  1. A.
    32％
  2. B.
    24.2％
  3. C.
    22.2％
  4. D.
    16.7％

甲、乙两同学各取相同的硝酸钾溶液90g,甲将溶液蒸发出20g水再冷却到20℃，析出晶体4g;乙将溶液蒸发出25g水后也冷却到20℃，析出晶体5.6g 原硝酸钾溶液中溶质的质量分数为     （   ）

A、32％      B、24、2％      C、22、2％     D、16.7％

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