下列所述情况中.可能引起水污染的是①城市生活污水的任意排放 ②农业生产中农药.化肥使用不当 ③海上油轮石油泄漏 ④工业生产中废液.废渣.废气的排放 A．只有①③ B．只有①④ C．只有②④ D．①②③④ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列所述情况中，可能引起水污染的是

①城市生活污水的任意排放 ②农业生产中农药、化肥使用不当

③海上油轮石油泄漏 ④工业生产中废液、废渣、废气的排放

A．只有①③ B．只有①④ C．只有②④ D．①②③④

【解析】

试题分析：根据所学知识有的三大污染来源为：工业废水的任意排放、农业上化肥和农药的不当使用，生活污水的任意排放等都能引起水的污染，除此之外像海上的石油泄露也能引起水的污染。故选D。

考点：水的污染和保护。

练习册系列答案

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已知：（1）2Fe3+＋2I-=2Fe2+＋I2 （2）Br2＋2Fe2+=2Br-＋2Fe3+，由此可判断有关离子的还原性从强到弱的顺序是

A．Br-＞Fe2+＞I- B．I-＞Fe2+＞Br-

C．Br-＞I-＞Fe2+ D．Fe2+＞I-＞Br-

（14分）碘溶于碘化钾溶液中形成I3-，并建立如下平衡：I3- I-+ I2。实验室可以通过氧化还原滴定法测定平衡时I3-的浓度。

实验原理：

为了测定平衡时的c(I3-)，可用过量的碘与碘化钾溶液一起摇动，达平衡后取上层清液用标准的Na2S2O3滴定：2 Na2S2O3 + I2 = 2NaI + Na2S4O6。由于溶液中存在I3- I-— + I2的平衡，所以用硫代硫酸钠溶液滴定，最终测得的是I2和I3-—的总浓度，设为c1，c1 = c(I2)+c(I3-)；c(I2) 的浓度可用相同温度下，测过量碘与水平衡时溶液中碘的浓度代替，设为c2，则c(I2)= c2，c(I3-)=c1 —c2；

实验内容：

（1）．用一只干燥的100 mL 碘量瓶（测量过程中所用的一种密闭玻璃容器）和一只250 mL碘量瓶，分别标上1、2号，用量筒取80 mL 0.0100 mol.L-1 KI于1号瓶，取200 mL 蒸馏水于2号瓶，并分别加入0.5 g过量的碘。

（2）．将两只碘量瓶塞好塞子，振荡30分钟，静置。

（3）．分别取上层清液20 mL用浓度为c mol/L标准Na2S2O3溶液进行滴定。1号瓶消耗V1 mL Na2S2O3溶液，2号瓶消耗V2 mL Na2S2O3溶液。

（4）．带入数据计算c(I3—)

试回答下列问题

①标准Na2S2O3溶液应装入（填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”），原因是。

②碘量瓶在震荡静置时要塞紧塞子，可能的原因是。

③滴定时向待测液中加入的指示剂是，到达滴定终点时的现象为。

④用c 、V1 和V2 表示c(I3-)为 mol·L-1。

⑤若在测定1号瓶时，取上层清液时不小心吸入了少量的I2固体,则测定的c(I3-)

（填“偏大”、“偏小”或“不变”）

下列有关说法正确的是

A．反应NH3(g)+HCl(g)= NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H<0

B．当镀锡铁和镀锌铁镀层破损时，后者更易被腐蚀

C．CH3COOH溶液加水稀释后，电离平衡正向移动，溶液中的c(CH3COO-)增大

D．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO32-水解程度减小，溶液的pH减小

（6分）我国农业因遭受酸雨而造成的损失每年高达15亿多元，为了有效控制酸雨，目前国务院已批准了《酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案》等法规。

现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH所得数据如下：

测试时间/h	0	1	2	3	4
雨水的pH	4．73	4．62	4．56	4．55	4．55

分析数据，回答以下问题：

如果将刚取样的上述雨水和自来水混和，PH将变。(填“大”、“小”、“不变”)

你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是。

①少用煤作燃料 ②把工厂烟囱造高 ③燃烧脱硫

④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤开发新能源

A．①③⑤ B．②③④⑤ C．①②⑤ D．①②③

制造焊锡时，把铅加入锡的主要原因是

A．增加抗腐蚀能力 B．增加强度

C．降低熔点 D．增加延展性

关于生铁和钢的描述正确的是

A．生铁是铁碳混合物，钢是纯铁、纯净物

B．钢的性能不如生铁优越,使用范围不如生铁广

C．生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳的合金

D．生铁和钢的主要成分都是铁,性能相近

将5.6 g铁粉放入一定量某浓度的硝酸溶液中，待铁粉全部溶解后，共收集到NO、NO2(其他气体忽略不计)混合气体0.15 mol，该混合气体中NO与NO2的体积比可能是

A．1∶2 B．2∶1 C．3∶2 D．3∶1

(10分)某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均己略去）

（1）装置B中发生反应的化学方程式是___________________________。

（2）装置E中的现象是________________________________________。

（3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中Fe3+的操作方法：________________________。

（4）该小组学生利用上述滤液制取FeCl3·6H2O晶体，设计流程如下：

滤液FeCl3溶液FeCl3·6H2O晶体

①步骤Ⅰ中通入Cl2的作用是____________________________________。

②该流程中需保持盐酸过量，主要原因是（结合离子方程式简要说明）_______________。

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