Question

己知N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ?mo1^-1，下列结论正确的是（　　）

• A、在密闭容器中加入1mol N₂和3mol H₂充分反应放热92.4kJ
• B、N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（l）△H=-QkJ?mo1^-1，则Q＞92.4
• C、增大压强，平衡向右移动，平衡常数增大
• D、若一定条件下反应达到平衡，N₂的转化率为20%，则H₂的转化率一定为60%

Answer 1

考点：化学平衡的影响因素

专题：化学平衡专题

分析：A．该反应为可逆反应，反应物转化率不可能为100%，所以放出的热量小于92.4kJ；
B．气态氨气比液体氨含有的能量高，所以若生成液态氨气，则放出的热量大于92.4kJ；
C．温度不变，化学平衡常数不会变化；
D．氢气的转化率与初始加入的氢气的物质的量有关，根据氮气的转化率无法计算氢气的转化率．

解答： 解：A．该反应为可逆反应，在密闭容器中加入1mol N₂和3mol H₂充分反应后生成的氨气的物质的量小于2mol，放出的热量一定小于92.4kJ，故A错误；
B．N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（l）△H=-QkJ?mo1^-1，反应产物为液态，液态的氨气能量小于氨气能量，所以放出的热量大于92.4kJ，所以Q＞92.4，故B正确；
C．增大压强，平衡向着正向移动，但是温度不变，该反应的平衡常数不变，故C错误；
D．氢气的初始量、反应消耗的氢气的物质的量不知，无法根据氮气的物质的量计算出氢气的转化率，若氮气和氢气的物质的量之比为1：3，则氮气的转化率与氢气的转化率相等，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了反应热的计算、化学平衡的影响因素，题目难度中等，注意掌握化学平衡的影响因素及反应热的计算方法，明确可逆反应中反应物转化率不可能为100%．