题目内容
下列图象描述正确的是（ ）
A、 可判断可逆反应A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）正反应是放热反应 |
B、 表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）的影响，乙的压强大 |
C、 可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化 |
D、 表示10mL 0.01 mol?L-1 KMnO4酸性溶液与过量的0.1mol?L-1 H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+） 随时间的变化 |
考点：化学反应速率与化学平衡图象的综合应用,体积百分含量随温度、压强变化曲线,电解质溶液的导电性
专题：图示题
分析：A、升高温度，化学平衡向着吸热方向进行，正逆反应速率都增大；
B、增大压强，化学反应速率加快，化学平衡向着气体系数和减小的方向进行；
C、乙酸溶液中通入氨气，开始会生成醋酸铵，随着氨气量的增加，醋酸消耗完毕，导电性会逐渐减弱；
D、KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液的反应是一条自催化反应，即反应生成的锰离子可以作为催化剂．
B、增大压强，化学反应速率加快，化学平衡向着气体系数和减小的方向进行；
C、乙酸溶液中通入氨气，开始会生成醋酸铵，随着氨气量的增加，醋酸消耗完毕，导电性会逐渐减弱；
D、KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液的反应是一条自催化反应，即反应生成的锰离子可以作为催化剂．
解答：
解：A、升高温度，化学平衡向着吸热方向进行，正逆反应速率都增大，根据图象看出是升高温度，反应逆向进行，所以A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）正反应是放热反应，故A正确；
B、增大压强，化学反应速率加快，乙的压强大，但是化学平衡向着气体系数和减小的方向即正反应方向进行，反应物的百分含量会减小，故B错误；
C、乙酸溶液中通入氨气，开始会生成醋酸铵，溶液的导电性会增强，故C错误；
D、KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液的反应是一条自催化反应，反应生成的锰离子可以作为催化剂，所以在开始阶段，反应的时间和锰离子的物质的量之间不是正比例关系，故D错误．
故选A．
B、增大压强，化学反应速率加快，乙的压强大，但是化学平衡向着气体系数和减小的方向即正反应方向进行，反应物的百分含量会减小，故B错误；
C、乙酸溶液中通入氨气，开始会生成醋酸铵，溶液的导电性会增强，故C错误；
D、KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液的反应是一条自催化反应，反应生成的锰离子可以作为催化剂，所以在开始阶段，反应的时间和锰离子的物质的量之间不是正比例关系，故D错误．
故选A．
点评：本题结合图象题考查化学反应速率和平衡移动的影响因素以及溶液的导电性情况知识，注意知识的归纳和整理是关键，难度不大．
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| A | ||
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