题目内容
【题目】用相同质量的锌片和铜粉跟相同浓度的足量的稀盐酸反应，得到的实验数据如表所示：
实验編号 | 锌的状态 | 反应温度/℃ | 收集100mL氢气所需时间/s |
① | 薄片 | 15 | 200 |
② | 薄片 | 25 | 90 |
③ | 粉末 | 25 | 10 |
（1）实验①和②表明___，化学反应速率越大。表明固体表面积对反应速率有影响的实验编号是___和____。
（2）该实验的目的是探究____、___等因素对锌跟稀盐酸反应速率的影响。请设计一个实验方案证明盐酸的浓度对该反应速率的影响。____。
【答案】锌的状态相同的条件下，温度越高 ② ③ 固体表面积 温度 在相同温度下，采用同状态、同质量的锌片与两种同体积但不同浓度的盐酸反应，记录收集相同体积氢气所需时间
【解析】
（1）实验①和②中，温度不同；
（2）②③能表明固体的表面积对反应速率有影响，应控制温度相同；
证明盐酸的浓度对该反应的速率的影响，则控制锌的状态、反应温度等外因相同。
（1）实验①和②中，温度不同，温度大的反应速率快，即反应温度越高，反应速率越快；
能表明固体的表面积对反应速率有影响，应控制温度相同，则应为②③组实验；
（2）由表格中的数据可知，锌的状态不同、温度不同，则实验目的为探究接触面积、温度对锌和稀盐酸反应速率的影响；
在相同温度下，采用同状态、同质量的锌片与两种同体积但不同浓度的盐酸反应，记录收集相同体积氢气所需时间。
证明盐酸的浓度对该反应的速率的影响，则控制锌的状态、反应温度等外因相同，即设计实验为：相同质量的薄片锌，分别与0.1 mol·L－1、1 mol·L－1的足量稀盐酸反应，比较收集100mL氢气所需时间的长短；
名校课堂系列答案【题目】已知一些烷烃的燃烧热如下表：
化合物 | 燃烧热/kJ·mol1 | 化合物 | 燃烧热/kJ·mol1 |
甲烷 | 891.0 | 正丁烷 | 2 878.0 |
乙烷 | 1 560.8 | 异丁烷 | 2 869.6 |
丙烷 | 2 221.5 | 异戊烷 | 3 531.3 |
（1）热稳定性：正丁烷________(填“＞”或“＜”)异丁烷。
（2）写出表示乙烷燃烧热的热化学方程式_____________________________________。
（3）相同物质的量的烷烃，碳原子数越多，燃烧放出的热量越_______(填“多”或“少”)。
（4）有同学估计“正戊烷的燃烧热大约在3 540 kJ·mol1左右”，你认为正确吗？______。理由是_______________________________________。
【题目】对下表鉴别实验的“解释”正确的是
选项 | 实验目的 | 选用试剂或条件 | 解释 |
A | 鉴别SO2和CO2 | 溴水 | 利用SO2的漂白性 |
B | 鉴别Fe3+和Fe2+ | KSCN | 利用Fe3+的氧化性 |
C | 鉴别硝酸钾和碳酸钠溶液 | 酚酞 | 碳酸钠溶液显碱性 |
D | 鉴别食盐和氯化铵 | 加热 | 利用熔点不同 |
A.AB.BC.CD.D