题目内容
下列有关阿伏加德罗常数（NA）的说法错误的是（ ）
| A、常温常压下28克N2所含的原子数目为2NA |
| B、标准状况下0.5molH2O含有的原子数目为1.5NA |
| C、任何条件下0.5mol氨气分子的分子数一定是0.5NA |
| D、49克H2SO4中含有的原子数目为1.5NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、氮气为双原子分子，依据质量求出物质的量和原子数；
B、根据1mol水含3mol原子来计算；
C、根据N=nNA来计算；
D、根据硫酸的物质的量n=
，而1molH2SO4中含7mol原子．
B、根据1mol水含3mol原子来计算；
C、根据N=nNA来计算；
D、根据硫酸的物质的量n=
| m |
| M |
解答：
解：A、氮气为双原子分子，28克氮气的物质的量为n=
=
1mol，则氮原子为2mol，所以所含的原子数目为2NA，故A正确；
B、1mol水含3mol原子，故0.5mol水中含1.5mol原子，故B正确；
C、0.5mol氨气中的分子个数N=nNA=0.5mol×NA=0.5NA，无状态无关，故C正确；
D、49g硫酸的物质的量n=
=
=0.5mol，而1molH2SO4中含7mol原子，故0.5mol硫酸含3.5mol，故D错误．
故选D．
| m |
| M |
| 28g |
| 28g/mol |
B、1mol水含3mol原子，故0.5mol水中含1.5mol原子，故B正确；
C、0.5mol氨气中的分子个数N=nNA=0.5mol×NA=0.5NA，无状态无关，故C正确；
D、49g硫酸的物质的量n=
| m |
| M |
| 49g |
| 98g/mol |
故选D．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
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下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（ ）
①NaHCO3②Al2O3③Al（OH）3 ④Al．
①NaHCO3②Al2O3③Al（OH）3 ④Al．
| A、③④ | B、②③④ |
| C、①③④ | D、①②③④ |
下列说法正确的是（ ）
| A、二氧化硫具有漂白性，所以可以使溴水褪色 |
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| C、雷雨天氮元素可以进行下列转化：N2→NO→NO2→HNO3 |
| D、氮气的化学性质非常稳定，不支持任何物质的燃烧 |
在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（ ）
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| B、Na+、Al3+、K+、NO3- |
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| D、K+、SO42-、HCO3-、NO3- |
下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（ ）
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| B、通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4 L |
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| D、1 mol?L-1的CaCl2溶液中，Cl-的物质的量浓度为2 mol?L-1 |
能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ ）
| A、氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应 OH-+H+=H2O |
| B、氧化钙与稀盐酸反应CaO+2H+=Ca2++H2O |
| C、铁片插入硝酸银溶液中Fe+Ag+=Fe2++Ag |
| D、碳酸钙溶于稀硝酸中 CO32++2H+=CO2↑+H2O |
下列化学用语只能用来表示一种微粒的是（ ）
A、 |
B、 |
| C、CH4O |
| D、C |