Ⅰ.高铁酸钠是水处理过程中使用的一种新型净水剂.它的氧化性比高锰酸钾更强.本身在反应中被还原为Fe3+离子.制取高铁酸钠的化学方程式如下:2Fe(NO3)3+16NaOH+3Cl2＝2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl+8H2O(1)在上述反应中元素被氧化.氧化剂是 .(2)当有2.408×1024 个电子发生转移时.参加反应的氯气在� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

Ⅰ、高铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe3+离子，制取高铁酸钠的化学方程式如下：

2Fe(NO3)3＋16NaOH＋3Cl2＝2Na2FeO4＋6NaNO3＋6NaCl＋8H2O

（1）在上述反应中（元素名称）元素被氧化，氧化剂是（化学式）。

（2）当有2.408×1024 个电子发生转移时，参加反应的氯气在标准状况下的体积为。

（3）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂。在水处理过程中，Na2FeO4中的铁元素转化为Fe(OH)3胶体，使水中悬浮物聚沉。向Fe(OH)3胶体中逐滴加入HCl稀溶液至过量，会出现的现象是：。

Ⅱ、某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2

（4）该反应中，发生还原反应的过程是。

练习册系列答案

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高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下：

MnO4-+5e-+8H+═Mn2++4H2O ①

MnO4-+3e-+2H2O═MnO2↓+4OH- ②

MnO4-+e-═MnO42-(溶液呈绿色) ③

（1）从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的_________影响。

（2）将SO2通入高锰酸钾溶液中，发生还原反应的离子反应过程为_________→_________。

（3）将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色．下列说法正确的是_________(填字母)

A．氧化性：PbO2＞KMnO4 B．Mn2+被还原成MnO4- c．该反应可以用盐酸酸化

（4）将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应，其中K2SO4和S的物质的量比为3：2。

完成下列化学方程式：

①_______KMnO4+_______ K2S+_______→ _______K2MnO4+ ______ K2SO4+_______ S↓+ ______

②若生成6.4g单质硫，反应过程中转移的电子的物质的量为 _________。

乙烯催化氧化成乙醛可设计成如图所示的燃料电池，在制备乙醛的同时能获得电能，其总反应为：2CH2═CH2+O2→2CH3CHO．下列有关说法不正确的是( )

A．该电池可将化学能转化为电能

B．每有0.1mol O2反应，则迁移0.4mol H+

C．正极反应式为：CH2=CH2-2e-+2OH-═CH3CHO+H2O

D．负极区溶液的pH减小

（1）氯化铁水解的离子方程式为，其溶液中离子浓度大小顺序为。现向氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，并产生无色气体，其反应的离子方程式为：。同时有红褐色沉淀生成，其原因是。

（2）水玻璃在工业上可作粘合剂，它与NH4Cl溶液接触时，会很快凝结，用离子方程式表示其原因为。

（3）下列各物质的溶液物质的量浓度均为0.1mol/L：①HCl ②NaOH ③Na2CO3 ④CH3COONa ⑤NH4Cl ⑥H2SO4 ⑦KCl ⑧CH3COOH ，它们 pH 由小到大的排列顺序为：。

（4）常温下，pH=5的盐酸和pH=9的氢氧化钠溶液以体积比11∶9混合，则混合液的pH= 。

下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是：

A．0.1 mol·L-1的(NH4)2SO4溶液中：c(SO42-) >c(NH4+) > c(H+) > c(OH－)

B．在25 ℃ 100 mL NH4Cl溶液中：c(Cl-) = c(NH4+) + c(NH3·H2O)

C．将0.2 mol·L-1NaA溶液和0.1 mol·L-1盐酸等体积混合所得碱性溶液中：c(Na+) + c(H+) = c(A-) + c(Cl-)

D．0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中：c(Na+) = c(HCO3-) + c(H2CO3) + 2c(CO32-)

已知Fe3O4可表示成（FeO·Fe2O3），水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为： 3Fe2++2S2O32－+O2+4OH－=Fe3O4+S4O62－+2H2O，下列说法正确的是（）

A．O2和S2O32－是氧化剂，Fe2+是还原剂

B．每生成1mol Fe3O4，则转移电子数为2mol

C．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1

D．若有2mol Fe2+被氧化，则被Fe2+还原的O2为0.5mol

下列关于胶体的叙述不正确的是( )

A．胶体区别其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10﹣9～10﹣7m之间

B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应

C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同

D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的

A～G七种物质的转化关系如图所示(部分反应物、产物和反应条件未标出)。其中，A、B为中学化学常见的金属单质，C是淡黄色固体，D既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应，F溶液中加入AgNO3溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，E和G焰色反应均呈黄色。①、④、⑤均为燃烧反应。

请回答下列问题：

（1）F的化学式，G的化学式。

（2）反应①的化学方程式是。

（3）写出下列反应的离子方程式：

③ ，⑥ 。

（4）将E的溶液逐滴加入到F的溶液中至过量，其现象是，。

反应Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)，700 ℃时平衡常数为1.47，900 ℃时平衡常数为2.15。下列说法正确的是( )

A．升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小

B．该反应的化学平衡常数表达式为K＝

C．该反应的正反应是吸热反应

D．增大CO2浓度，平衡常数增大

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