题目内容

是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关的叙述中正确的是

A. 的原子核内中子数多于质子数 B. 的原子序数为131

C. 的原子核外电子数为78 D. 的化学性质与不同

练习册系列答案
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食盐中含有杂质CaCl2，一学生设计了如下实验方法分离NaCl和CaCl2：

填空和回答下列问题：

（1）写出生成B物质的化学方程式 。

（2）按此实验方案分离得到的NaCl，经分析含有杂质，是因为上述方案中某一步设计有毛病，这一步的正确设计方案应是 。

（3）若要测定该样品中NaCl和CaCl2的质量比，可称量干燥的B物质和另一物质的质量，这种物质是 （填字母或化学式）。

关于维生素的下列说法正确的是（ ）

A．维生素是生物生长发育和新陈代谢所必需的物质

B．维生素容易在体内积存，主要积存在肝脏

C．维生素易被人体吸收，多余的随尿排除体外，不易在体内积存，所以易缺乏

D．维生素都是较强的还原剂

物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3∶2∶1时，三种溶液中Cl－的物质的量之比为

A．1∶1∶1 B．3∶2∶1 C．1∶2∶3 D． 3∶4∶3

下列说法错误的是

A．氯气的CCl4溶液不能使干燥红色布条褪色

B．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化

C．为了便于运输和使用，可以将液氯储存在钢瓶（主要成分为铁）中

D．700℃时，4Na+CCl4＝C+4NaCl，该反应属于置换反应

Ⅰ．将2molSO2和1molO2混合置于体积可变，压强恒定的密闭容器中，在一定温度下发生如下反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；△H﹤0，当反应达到平衡状态，测得混合气体总物质的量为2.1 mol。则平衡时SO2的体积分数为 ；

Ⅱ．某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中溶质足量)，当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。当乙池中C极质量减轻10.8 g时，回答下列问题。

（1）甲池中B电极理论上消耗O2的体积(标准状况下) mL。

（2）若丙池中溶液的体积为1000 mL，此时丙池中溶液的pH为 。

三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42－可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是

A．通电后中间隔室的SO42－离子向正极迁移，正极区溶液pH增大

B．该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品

C．负极反应为2 H2O－4e–=O2+4H+，负极区溶液pH降低

D．当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成

在恒温、容积为2L的密闭容器中充入2mol SO2和一定量O2。发生反应2SO2+O22SO3，当反应进行到4min时，测得n(SO2)=0.4mol。若反应进行到2min时，容器中SO2的物质的量是

A．等于1.6 mol B．等于1.2 mol C．大于1.6 mol D．小于1.2 mol

苹果汁是人们喜爱饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生．这说明维生素C具有（ ）

A．氧化性 B．还原性 C．碱性 D．酸性

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