Question

硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂．请回答：
（1）常温下，可用铁、铝制的容器盛放浓硝酸，说明浓硝酸具有

 

性．铝制容器不能用于盛放氢氧化钠溶液，两者反应生成的盐是

 

．
（2）工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硫酸铜．下列制备方法符合“绿色化学”思想的是

 

（填序号）．写出①中反应的化学方程式：

 

．
①Cu+H₂SO₄（浓）→CuSO₄
②Cu 

空气

△

CuO

稀硫酸

CuSO₄．

Answer 1

考点：硝酸的化学性质,浓硫酸的性质

专题：元素及其化合物

分析：（1）浓硫酸具有强氧化性，常温下能使铁、铝发生钝化现象；铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠；
（2）“绿色化学”思想指的是化学反应中没有污染性的物质生成、原子利用率高的反应；铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水．

解答： 解：（1）浓硫酸是氧化性酸，常温下，会使铁、铝发生钝化，即在铁、铝的表面形成一层致密的氧化物，从而阻止了酸与金属的接触，而使反应终止，因此可以在常温下用铁制容器、铝制容器来盛装浓硫酸；
铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠；
故答案为：氧化；偏铝酸钠；
（2）“绿色化学”思想指的是化学反应中没有污染性的物质生成、原子利用率高的反应，在反应①中铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，污染环境，不符合“绿色化学”思想，反应的方程式为：Cu+2H₂SO₄（浓）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；在反应②中铜先与氧气反应生成CuO，再与硫酸反应，消耗硫酸最少，且没有生成污染性气体，符合“绿色化学”思想，
故答案为：②；Cu+2H₂SO₄（浓）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．

点评：本题考查浓硫酸的化学性质和绿色化学，难度中等．侧重考查硫酸铜制备的方案评价．