Question

20．已知常温下K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，K_sp（AgBr）=5×10^-13，下列有关说法错误的是（　　）

• A． 在饱和AgCl，AgBr的混合溶液中：$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（B{r}^{-}）}$=360
• B． 向AgCl悬浊液中滴加NaBr溶液会产生淡黄色沉淀
• C． AgCl在水中溶解度及K_sp均比在NaCl溶液中的大
• D． 欲用1L NaCl溶液将0.01 mol AgBr转化为AgCl，则c（NaCl）＞3.61 mol/L

Answer 1

分析 A．根据AgCl，AgBr的Ksp计算；
B．溶度积大的沉淀容易转化为溶度积小的沉淀；
C．溶解度与K_sp均只与温度有关；
D．用1L NaCl溶液将0.01 mol AgBr转化为AgCl，则溶液中Br^-浓度变为0.01mol/L，根据K_sp（AgBr）计算银离子的浓度，再根据K_sp（AgCl）计算c（Cl^-）．

解答 解：A．已知常温下K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，K_sp（AgBr）=5×10^-13，在饱和AgCl，AgBr的混合溶液中：$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（B{r}^{-}）}$=$\frac{Ksp（AgCl）}{Ksp（AgBr）}$=360，故A正确；
B．已知K_sp（AgCl）＞K_sp（AgBr），溶度积大的沉淀容易转化为溶度积小的沉淀，所以向AgCl悬浊液中滴加NaBr溶液会产生淡黄色AgBr沉淀，故B正确；
C．溶解度与K_sp均只与温度有关，AgCl在水中溶解度及K_sp均与在NaCl溶液中的相同，故C错误；
D．用1L NaCl溶液将0.01 mol AgBr转化为AgCl，则溶液中Br^-浓度变为0.01mol/L，则c（Ag⁺）=$\frac{Ksp（AgBr）}{c（B{r}^{-}）}$=$\frac{5×1{0}^{-13}}{0.01}$=5×10^-11mol/L，则c（Cl^-）=$\frac{1.8×1{0}^{-10}}{5×1{0}^{-11}}$=3.6 mol/L，所以c（NaCl）＞3.61 mol/L，故D正确．
故选C．

点评 本题考查难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质，题目难度中等，本题注意溶度积常数的利用和理解，侧重于考查学生的分析能力和计算能力．