Question

现有AlCl₃和MgSO₄混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如图所示，求原溶液中Cl^-与SO₄^2-的物质的量之比为（　　）

A．1：3

B．2：3

C．6：1

D．3：1

Answer 1

分析：氢氧化铝能和氢氧化钠反应而溶解，氢氧化镁不能溶于氢氧化钠中，则由图象可知，则0.4V～0.5VNaOH发生了NaOH与氢氧化铝的反应，由铝原子守恒可判断原溶液中的铝离子，即得出氯离子的量，再由0～0.4VNaOH发生镁离子、铝离子分别与碱反应生成沉淀，可确定镁离子的量，即得出硫酸根离子的量．

解答：解：第一条上升的直线是表示AlCl₃和MgSO₄一起产生沉淀，第二条下降的直线表示Al（OH）₃沉淀溶解，
设氢氧化钠溶液的浓度为c，
由第二条直线可知加入0.1体积的NaOH将氢氧化铝完全溶解，可知AlCl₃是0.1cmol，氯离子的量为0.3cmol，
这些氯化铝完全沉淀消耗氢氧化钠0.3体积，
再根据第一条直线可知，0.4-0.1×3=0.1体积的氢氧化钠将镁离子全部沉淀，
而2NaOH～MgSO₄，所以MgSO₄为0.05cmol，所以硫酸根离子的量为0.05cmol，
所以原溶液中Cl^-与SO₄^2-的物质的量之比为0.3cmol：0.05cmol=6：1，
故选C．

点评：本题考查金属镁、金属铝的化合物的有关性质，注意氢氧化铝能和强碱反应是解题的关键所在，难度不大．