Question

9．乙烯直接氧化法制乙醛的总反应方程式为2CH₂═CH₂+O₂$\stackrel{PdCl_{2}•CuCl_{2}}{→}$2CH₃CHO．下列有关说法正确的是（　　）

• A． 该电池可实现化学能与电能的相互转化
• B． 电子移动方向：电极a→磷酸溶液→电极b
• C． 放电时，电路中每转移0.4mol电子，溶液中就有0.4molH⁺向负极迁移
• D． 该电池的负极反应式为：CH₂═CH₂-2e^-+H₂O=CH₃CHO+2H⁺

Answer 1

分析 根据电池反应式知，该反应中O元素化合价由0价变为-2价而发生还原反应，所以通入氧气的电极是正极、通入乙烯的电极是负极，
A．该装置没有未接电源，所以不能将电能转化为化学能；
B．放电时，电子从负极沿导线流向正极；
C．原电池中阳离子向正极移动；
D、负极发生氧化反应，则负极电极方程式为CH₂=CH₂-2e^-+H₂O=CH₃CHO+2H⁺．

解答 解：根据电池反应式知，该反应中O元素化合价由0价变为-2价而发生还原反应，所以通入氧气的电极是正极、通入乙烯的电极是负极，
A．该装置没有未接电源，所以不能将电能转化为化学能，所以不能实现化学能和电能的相互转化，故A错误；
B．放电时，电子从负极沿导线流向正极，通入乙烯的电极a是负极、通入氧化剂的电极b是正极，电子移动方向：电极a→负载→电极b，故B错误；
C．原电池中阳离子向正极移动，所以放电时，电路中每转移0.4mol电子，溶液中就有0.4molH⁺向正极迁移，故C错误；
D．负极发生氧化反应，所以负极电极方程式为CH₂=CH₂-2e^-+H₂O=CH₃CHO+2H⁺，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了原电池原理的应用，为高频考点，注意掌握电极方程式的书写是解决本题的关键，注意电子不能流经溶液，题目难度中等．