题目内容
下列各项实验的基本操作中，正确的是（ ）
| A、为了加快过滤速度，可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体 |
| B、为了防止蒸馏时温度过高，可将温度计插入液面以下 |
| C、为了使制取氢气的速率加快，可向稀硫酸中加入少量硫酸铜溶液 |
| D、为了使配制的FeCl3溶液不产生浑浊，可加入盐酸和铁片 |
考点：过滤,化学反应速率的影响因素,溶液的配制,蒸馏与分馏
专题：实验评价题
分析：A．过滤器中的液体不能用玻璃棒搅拌；
B．根据加热时使用温度计的目的进行分析，若需要测量溶液的温度，温度计应该插入液面以下，若测量蒸汽的温度，则温度计不能插入液面以下；
C．Zn和硫酸的反应中加入少量的CuSO4溶液，能置换出一定量Cu，在溶液中形成Cu/Zn原电池，原电池反应比化学反应速率快；
D．Fe3+易水解，水解生成H+，配制溶液时，可加入盐酸抑制FeCl3水解，防止生成沉淀而导致溶液变浑浊；
B．根据加热时使用温度计的目的进行分析，若需要测量溶液的温度，温度计应该插入液面以下，若测量蒸汽的温度，则温度计不能插入液面以下；
C．Zn和硫酸的反应中加入少量的CuSO4溶液，能置换出一定量Cu，在溶液中形成Cu/Zn原电池，原电池反应比化学反应速率快；
D．Fe3+易水解，水解生成H+，配制溶液时，可加入盐酸抑制FeCl3水解，防止生成沉淀而导致溶液变浑浊；
解答：
解：A．用玻璃棒搅拌过滤器中的液体可能将滤纸弄破，使实验失败，故A错误；
B．蒸馏其原理是利用各成分沸点不同而进行分离，属于物理变化，需测沸点，用温度计测蒸气的温度，所以温度计的下端应在蒸馏烧瓶的支管口的正中央，不能将温度计插入液面以下，故B错误；
C．Zn比Cu活泼，可置换出Cu，反应的方程式为CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu，在溶液中形成Cu/Zn原电池，而加快化学反应速率，故C正确；
D．Fe3+易水解，水解生成H+，水解的离子方程式为Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，配制溶液时，可加入酸抑制FeCl3水解，防止生成沉淀而导致溶液变浑浊，由于溶液是FeCl3溶液，加铁片，Fe+2FeCl3=3FeCl2，反而加剧变质，故D错误；
故选C．
B．蒸馏其原理是利用各成分沸点不同而进行分离，属于物理变化，需测沸点，用温度计测蒸气的温度，所以温度计的下端应在蒸馏烧瓶的支管口的正中央，不能将温度计插入液面以下，故B错误；
C．Zn比Cu活泼，可置换出Cu，反应的方程式为CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu，在溶液中形成Cu/Zn原电池，而加快化学反应速率，故C正确；
D．Fe3+易水解，水解生成H+，水解的离子方程式为Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，配制溶液时，可加入酸抑制FeCl3水解，防止生成沉淀而导致溶液变浑浊，由于溶液是FeCl3溶液，加铁片，Fe+2FeCl3=3FeCl2，反而加剧变质，故D错误；
故选C．
点评：本题主要考查基本实验操作等相关内容，在化学实验操作时，注意常见化学实验操作的注意事项，题目难度不大．注意D选项把握水解原理的应用．
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能说明NH4+的正四面体结构的是（ ）
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常温常压下aLSO2和bLH2S混合，反应2H2S（g）+SO2（g）=3S↓+2H2O，若反应后气体的体积是反应前的
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| 1 |
| 4 |
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