Question

测量一定质量的铝锌合金与强酸溶液反应产生的氢气的体积，可以求得合金中铝和锌的质量分数．现有下列实验用品：中学化学实验常用仪器、800mL烧杯、100mL量筒、短颈玻璃漏斗、铜网、铝锌合金样品、浓盐酸(密度1.19g·cm^－3)、水．按图示装置进行实验，回答下列问题．(设合金样品全部反应，产生的气体不超过100mL)

(1)补充下列实验步骤，直到反应开始进行(铁架台和铁夹的安装可省略)：________．

①将称量后的合金样品用铜网小心包裹好，放在800mL烧杯底部，把短颈漏斗倒扣在样品上面．

(2)合金样品用铜网包裹的目的是：________．

Answer 1

答案：
解析：

解析　　实验目的为测定铝锌合金中各金属的质量分数，其方法是用一定质量该合金与盐酸完全反应后，由释出氢气体积进行计算．为准确测得氢的体积，要使合金不在酸液中因出气泡而被带着浮起，所以用不与盐酸反应的重金属铜网包起，使沉于杯底．题目指定了所用装置，必须先将量筒中充满水，倒立于杯中使漏斗恰在其下．因此先在量筒中充满水，操作后，再行注酸，因盐酸密度大于水(题中已给数据)，所以可沿杯内壁注酸使大量酸沉于水的下部，与合金接触反应． 　　答案：(1)②往烧杯中注入水，直至水面没过滤漏斗颈．③在100mL量筒中装满水，倒置在盛水的烧瓶中(量筒中不应留有气泡)，使漏斗插入量筒中．烧杯中水面到杯口至少保留约100mL空间．④将长颈漏斗(或者玻璃棒)插入烧杯并接近烧杯底部，通过它慢慢加入浓盐酸，至有气体产生． 　　(2)使样品在反应时能保持在烧杯底部的适当位置(或避免反应时样品漂浮)．