Question

某无色混合气体，可能含有CO、H₂、SO₂、Cl₂、HCl中的一种或几种，把它们通过NaOH溶液，无明显现象；再通过红热的CuO粉末，粉末变成红色；最后通往AgNO₃溶液中，无沉淀生成，原混合气体中（　　）

• A、肯定没有Cl₂和HCl
• B、CO和H₂中至少有一种
• C、不能确定有无HCl、SO₂
• D、肯定有SO₂

Answer 1

考点：常见气体的检验

专题：

分析：根据是无色的混合气体，可知有色气体不存在；通过NaOH溶液，会将酸性气体吸收掉；再通过红热的CuO粉末，粉末变成红色，说明有还原性气体；通往AgNO₃溶液中，无沉淀生成，说明通入AgNO₃溶液的气体中无HCl，据此分析．

解答： 解：由于是无色的混合气体，可知有色气体Cl₂不存在；通过NaOH溶液，会将可能存在的SO₂、HCl酸性气体吸收掉；再通过红热的CuO粉末，粉末变成红色，说明有还原性气体CO或H₂；通往AgNO₃溶液中，无沉淀生成，说明通入AgNO₃溶液的气体中无HCl，但由于HCl可能是被NaOH吸收掉的，故HCl是否存在不能确定．
故气体中一定无Cl₂，一定有CO和H₂或两者中的一种，SO₂和HCl的存在不能确定．
故选BC．

点评：本题考查了混合气体成分的检验，应注意的是通入AgNO₃溶液后无沉淀生成，说明气体中无HCl，但由于HCl可能是被NaOH吸收掉的，故HCl是否存在不能确定．