已知25℃时.0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液pH约为3.向其中加入少量的CH3COONa晶体.晶体溶解后发现溶液的pH增大．对于上述现象有两种不同的解释: 甲观点:CH3COONa水解呈碱性.增大了c(OH-).因此溶液的pH增大．乙观点:CH3COONa溶于水电离出大量的CH3COO-.抑制了CH3COOH的电离.使c(H+)减小.因此溶液的pH增大．请你设计一简单实题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

已知25℃时，0.1 mol·L^－1的CH₃COOH溶液pH约为3，向其中加入少量的CH₃COONa晶体，晶体溶解后发现溶液的pH增大．对于上述现象有两种不同的解释：

甲观点：CH₃COONa水解呈碱性，增大了c(OH^－)，因此溶液的pH增大．

乙观点：CH₃COONa溶于水电离出大量的CH₃COO^－，抑制了CH₃COOH的电离，使c(H⁺)减小，因此溶液的pH增大．

请你设计一简单实验来验证上述观点哪个正确，试剂自选．(已知25℃时，0.1 mol·L^－1的NH₃·H₂O和0.1 mol·L^－1　CH₃COOH的电离常数均约为1.75×10^－5)

答案：
解析：

取上述0.1 mol·L^－1的CH₃COOH溶液少量于小试管中，向其中加入少量CH₃COONH₄晶体，振荡溶解后，测其pH为a，若a＞3，则说明乙观点正确；若a＝3，则说明甲观点正确．

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水的电离平衡曲线如下图所示：

(1)若以A点表示25℃时水电离平衡时离子的浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态变到B点，则此时水的离子积从___________变到_____________，造成水的离子积变化的原因是__________________________________________。

(2)已知25℃时，0.1 L 0.1mol·L^-1的NaA溶液的pH＝10，则NaA溶液中所存在的离子的物质的量浓度由大到小的顺序为__________。

(3)25℃时，将pH=11的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=9，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为____________。

(4)100℃时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的pH与强碱的pH之间应满足的关系是_____________________。

（8分）水的电离平衡曲线如图所示。

（1）若以A点表示25℃时水的电离平衡的离子浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态移动到B点，则此时水的离子积从变化到。（2）将PH=8的Ba(OH)₂溶液与PH=5的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，致使混合溶液的_PH=7，则Ba(OH)₂和盐酸的体积之比为。

（3）已知的离子积为若某温度下的溶解度为0.74g，设饱和溶液的密度为，其离子积约为。

（4）已知25℃时，0.1 L 0.1 mol·L^－1的NaA溶液的pH ＝ 10，则NaA溶液中所存在的离子的物质的量浓度由大到小的顺序为。

(4分)已知25 ℃时，0.1 mol/L醋酸溶液的pH约为3，向其中加入少量醋酸钠晶体，待晶体溶解后发现溶液的pH增大，对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了c(OH^-)，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H⁺)减小，因此溶液的pH增大。
(1)为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1 mol/L的醋酸溶液中加入少量下列物质中的____________(填写编号)，然后测定溶液的pH。

A．固体CH₃COOK

B．固体CH₃COONH₄

C．气体NH₃

D．固体NaHCO₃

(2)若乙的解释正确，溶液的pH应__________(填“增大”“减小”或“不变”)。(已知25 ℃时，NH₃·H₂O的K_b＝1.8×10^－⁵，CH₃COOH的K_a＝1.8×10^－⁵)

(14分)
（1）25 ℃时，将pH=11的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=9，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为
已知25 ℃时，0.1 L 0.1 mol·L^-1的NaA溶液的pH=10,溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为                          。
（2））若100 ℃时，K_W=10^-12，则100 ℃时pH=11的Ba(OH)₂溶液与pH=2的硫酸按体积比1:9混合充分反应后pH=          ；若该温度下10体积的pH=a的某强酸溶液与1体积pH=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前,a与b之间应满足的关系为                    。
（3）某温度下的水溶液中，c（H⁺）=10^x mol/L，c（OH^-）=10^y mol/L。x与y的关系如图所示。

该温度下水的离子积为              。该温度下氯化钠溶液的pH为
该温度下0.01 mol/L NaOH溶液的pH为                。

(4分)已知25 ℃时，0.1 mol/L醋酸溶液的pH约为3，向其中加入少量醋酸钠晶体，待晶体溶解后发现溶液的pH增大，对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了c(OH^-)，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H⁺)减小，因此溶液的pH增大。

(1)为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1 mol/L的醋酸溶液中加入少量下列物质中的____________(填写编号)，然后测定溶液的pH。

A．固体CH₃COOK B．固体CH₃COONH₄ C．气体NH₃ D．固体NaHCO₃

(2)若乙的解释正确，溶液的pH应__________(填“增大”“减小”或“不变”)。(已知25 ℃时，NH₃·H₂O的K_b＝1.8×10^－⁵，CH₃COOH的K_a＝1.8×10^－⁵)