Question

18．有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和C原子最外层只有一个电子，C燃烧时的焰色反应是黄色，C的单质在高温下与B的单质充分反应可以产生淡黄色固态化合物，A单质与D单质可以发生化合反应，且反应条件可以是点燃或者光照，试根据以上叙述回答：
（1）写出B、D的元素名称：B氧 D氯．
（2）写出化学方程式：C+B=2Na+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂O₂，
（3）C元素离子的离子结构示意图
（4）写出A₂B、C₂B₂的电子式、．

Answer 1

分析 A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，A和C原子最外层只有一个电子，说明A和C为第ⅠA族元素，C燃烧时的焰色反应是黄色，则C为Na元素，C的单质在高温下与B的单质充分反应可以产生淡黄色固态化合物，可知B为O元素，生成的淡黄色固体为过氧化钠，A单质与D单质可以发生化合反应，且反应条件可以是点燃或者光照，应为氢气与氯气的反应，则A为H元素，D为Cl元素．

解答 解：A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，A和C原子最外层只有一个电子，说明A和C为第ⅠA族元素，C燃烧时的焰色反应是黄色，则C为Na元素，C的单质在高温下与B的单质充分反应可以产生淡黄色固态化合物，可知B为O元素，生成的淡黄色固体为过氧化钠，A单质与D单质可以发生化合反应，且反应条件可以是点燃或者光照，应为氢气与氯气的反应，则A为H元素，D为Cl元素．
（1）由以上分析可知，B、D的元素名称分别为氧、氯，
故答案为：氧；氯；
（2）钠在加热条件下和氧气反应生成过氧化钠，反应方程式为2Na+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂O₂，
故答案为：2Na+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂O₂；
（3）C钠元素，钠离子的离子结构示意图为，
故答案为：；
（4）H₂O的电子式为、Na₂O₂的电子式为，
故答案为：；．

点评 本题考查结构性质位置关系综合应用，侧重大于化学用语的考查，难度不大，正确推断元素是解本题的关键，注意对基础知识的理解掌握．