题目内容
把含有FeBr2、FeI2各a mol的稀溶液两份，分别通入一定量的Cl2，第一份溶液中有一半的I-被氧化成I2，第二份溶液中有一半的Br- 被氧化成Br2，两份通入Cl2的物质的量之比（ ）
| A、1：1 | B、1：2 |
| C、1：3 | D、1：5 |
考点：化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：由于还原性：I-＞Fe2+＞Br-，溶液中通入氯气，先发生反应：Cl2+2I-=I2 +2Cl-，再发生反应：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，最后发生：Cl2+2Br-=Br2 +2Cl-，第一份溶液通入氯气，有一半的I-被氧化成I2，说明Fe2+、Br-没有反应，第二份溶液中通入氯气，有一半的Br- 被氧化成Br2，说明I-、Fe2+反应完毕，结合方程式计算．
解答：
解：由于还原性：I-＞Fe2+＞Br-，溶液中通入氯气，先发生反应：Cl2+2I-=I2 +2Cl-，再发生反应：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，最后发生：Cl2+2Br-=Br2 +2Cl-，
第一份溶液通入氯气，有一半的I-被氧化成I2，说明Fe2+、Br-没有反应，由方程式可知，则通入氯气的物质的量=2amol×
×
=0.5amol，
第二份溶液中通入氯气，有一半的Br- 被氧化成Br2，说明I-、Fe2+反应完毕，则：
Cl2+2I-=I2 +2Cl-，
amol 2amol
Cl2+2 Fe2+=2Fe3++2Cl-
amol 2amol
Cl2+2 Br-=Br2 +2Cl-，
0.5amol amol
则通入氯气的物质的量=amol+amol+0.5amol=2.5a mol，
故两份通入Cl2的物质的量之比=0.5amol：2.5amol=1：5，
故选D．
第一份溶液通入氯气，有一半的I-被氧化成I2，说明Fe2+、Br-没有反应，由方程式可知，则通入氯气的物质的量=2amol×
| 1 |
| 2 |
| 1 |
| 2 |
第二份溶液中通入氯气，有一半的Br- 被氧化成Br2，说明I-、Fe2+反应完毕，则：
Cl2+2I-=I2 +2Cl-，
amol 2amol
Cl2+2 Fe2+=2Fe3++2Cl-
amol 2amol
Cl2+2 Br-=Br2 +2Cl-，
0.5amol amol
则通入氯气的物质的量=amol+amol+0.5amol=2.5a mol，
故两份通入Cl2的物质的量之比=0.5amol：2.5amol=1：5，
故选D．
点评：本题考查混合物计算、氧化还原反应等，难度中等，明确离子反应先后顺序是解题关键．
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