题目内容
3．从科学的角度来看，下列说法正确的是（ ）| A． | 冬天用煤炉取暖，为防止热量散失，应关紧门窗 | |
| B． | 进入古井前，应先做灯火试验 | |
| C． | 一次性塑料袋使用方便又经济，应大力提倡生产 | |
| D． | 油锅不慎着火，应立即用大量的水冲灭 |
分析 A、关紧门窗用煤炉取暖容易CO中毒；
B、古井中容易含有高浓度的二氧化碳；
C、一次性塑料袋会导致白色污染；
D、油的密度比水小．
解答 解：A、煤炭不完全燃烧会生CO，故关紧门窗用煤炉取暖容易CO中毒，故A错误；
B、古井中容易含有高浓度的二氧化碳，故进入古井前，将灯火送入井底，如果灯火熄灭，则说明井底缺氧，则人不宜进入，故B正确；
C、一次性塑料袋会导致白色污染，所以虽然方便但不能大量生产，故C错误；
D、油的密度比水小，故如果用水灭，则油会浮在水面上继续燃烧，故不能用大量水冲灭，故D错误．
故选B．
点评 本题考查了化学在生活中的应用，难度不大，应注意生活常识的积累．
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14．在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用vA、vB、vC表示，已知vB=3vA，3vC=2vB，则此反应可表示为（ ）
| A． | 2 A+3 B→2 C | B． | A+3 B→2 C | C． | 3 A+B→2 C | D． | A+B→C |
11．2012年7月21日，北京地区突降近60年最大的暴雨，造成水灾．为确保大灾之后无大疫，当地防疫部门使用了含氯类消毒剂，其中ClO2是一种消毒杀菌效率较高的消毒剂，有强氧化性．工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化制得．则有关此反应的说法正确的是（ ）
| A． | NaClO3是还原剂 | |
| B． | 氧化性：ClO2＞NaClO3 | |
| C． | 化学反应方程式为：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2+2Na2SO4+H2O | |
| D． | 1 mol NaClO3参加反应有2 mol e-转移 |
18．天津市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：
（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）：
1KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O
（2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验，向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳．
①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+．
②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：
a．将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
b．加入适量Na2SO3稀溶液；
c．分离出下层液体．
以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是在步骤b后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置．
（3）已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-．
某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
c．以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3 mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全．
①判断c中反应恰好完全依据的现象是滴最后一滴溶液，由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色．
②b中反应所产生的I2的物质的量是1.0×10-5mol．
③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示）$\frac{423}{w}$mg/kg．
| 产品标准 | GB5461 |
| 产品等级 | 一级 |
| 配料 | 食盐、碘酸钾、抗结剂 |
| 碘含量（以I计） | 20～50mg/kg |
1KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O
（2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验，向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳．
①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+．
②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：
a．将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
b．加入适量Na2SO3稀溶液；
c．分离出下层液体．
以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是在步骤b后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置．
（3）已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-．
某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
c．以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3 mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全．
①判断c中反应恰好完全依据的现象是滴最后一滴溶液，由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色．
②b中反应所产生的I2的物质的量是1.0×10-5mol．
③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示）$\frac{423}{w}$mg/kg．
15．如图所示，甲池的总反应式O2+N2H4═2H2O+N2．有关该装置工作时，说法正确的是（ ）
| A． | 甲池中，负极反应为N2H4-4e-═4H++N2 | |
| B． | 甲池溶液pH 保持不变，乙池溶液pH 减小 | |
| C． | 甲池中消耗2.24LO2，此时乙池中理论上多产生12.8g 固体 | |
| D． | 反应一段时间后，向乙池中加一定量CuO 固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度 |
2．下列说法正确的是（ ）
| A． | 可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率都为0 | |
| B． | 催化剂可以使不起反应的物质发生反应 | |
| C． | 可以找到一种催化剂使水变成油 | |
| D． | 增大反应物的浓度、提高反应温度都能增大反应速率 |