下列说法正确的是( )A．SiH4比CH4稳定B．P和As属于第ⅤA族元素.H3PO4酸性比H3AsO4的弱C．Na和Cs属于第ⅠA族元素.Cs失电子能力比Na的强D．O2-半径比F-的小题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

17．下列说法正确的是（　　）

	A．	SiH₄比CH₄稳定
	B．	P和As属于第ⅤA族元素，H₃PO₄酸性比H₃AsO₄的弱
	C．	Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强
	D．	O^2-半径比F^-的小

分析 A．非金属性C＞Si，非金属性越强，对应氢化物越稳定；
B．非金属性P＞As，非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强；
C．同主族从上到下金属性增强，金属性越强，失去电子能力越强；
D．具有相同电子排布的离子中，原子序数大的离子半径小．

解答解：A．非金属性C＞Si，则CH₄比SiH₄稳定，故A错误；
B．非金属性P＞As，非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，则H₃PO₄酸性比H₃AsO₄的强，故B错误；
C．同主族从上到下金属性增强，金属性越强，失去电子能力越强，则Cs失电子能力比Na的强，故C正确；
D．具有相同电子排布的离子中，原子序数大的离子半径小，则O^2-半径比F^-的大，故D错误；
故选C．

点评本题考查元素周期表和周期律，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．

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7．下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是（　　）

	A．	使pH试纸变蓝的溶液中：Fe³⁺、NH₄⁺、S^2-、SO₃^2-
	B．	能与Al反应产生H₂的溶液中：HCO₃^-、Ba²⁺、Al³⁺、Br^-
	C．	常温下pH=1的溶液中：Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-、Fe³⁺
	D．	由水电离出的c（H⁺）=1×10^-13 mol/L的溶液：K⁺、AlO₂^-、Br^-、Cl^-

8．铜绿的主要成分[Cu₂（OH）₂CO₃]
（1）写出Cu₂（OH）₂CO₃与稀盐酸反应的离子方程式Cu₂（OH）₂CO₃+4HCl=2CuCl₂+CO₂↑+3H₂O铜的性质不活泼，所以使用铜器比较安全，但不慎摄入铜盐会导致中毒，原因是铜盐离子能使蛋白质发生变性使人体中毒
（2）Cu₂（OH）₂CO₃可写为Cu₂（OH）₂•CuCO₃，写出Cu₂（OH）₂CO₃高温分解的化学方程式Cu₂（OH）₂CO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CuO+H₂O+CO₂↑
写出Cu₂（OH）₂CO₃与CO高温反应的化学方程式Cu₂（OH）₂CO₃+2CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+H₂O+3CO₂．
（3）ag铜绿与足量的CO 高温反应，使生成的气体通入足量的澄清石灰水得到bg白色沉淀，求Cu₂（OH）₂CO₃的纯度$\frac{221ab}{300}$×100%．

5．某校化学小组的学生设计如图装置（图中铁夹等夹持装置已略去）制取干燥氨气并实验氨气有关性质．（图中夹持装置均己略去）．

已知：氨气可在纯氧中安静燃烧回答下列问题：
（1）实验室制取氨气的化学方程式为2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（2）图A中干燥管盛放的试剂是碱石灰（填物质名称或化学式）
（3）将产生的氨气与过量的氧气通到装置B（催化剂为铂丝）中，用酒精喷灯加热：氨催化氧化的化学方程式是4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O．
（4）用图D装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是打开止水夹，挤压胶头滴管．

12．下列有关有机物的叙述不正确的是（　　）

	A．	C₅H₁₂O的醇有8种结构		B．	分子式为C₄H₈的链烃有2种
	C．	C₄H₈O₂的酯有4种结构		D．	C₉H₁₂含苯环的烃有8种

2．如图所示（B中冷却装置未画出），将氯气和空气（不参与反应）以体积比约1：3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl₂O，并用水吸收Cl₂O制备次氯酸溶液．

已知：Cl₂O极易溶于水并与水反应生成HClO；Cl₂O的沸点为3.8℃，42℃以上分解为Cl₂和O₂．
（1）①实验中控制氯气与空气的体积比的方法是通过观察A中产生气泡的速率调节流速．
②使用多孔球泡的作用是增加气体与溶液的接触面积，使反应充分进行．
（2）①装置B中产生Cl₂O的化学方程式为2Cl₂+Na₂CO₃═Cl₂O+2NaCl+CO₂．
②若B无冷却装置，进入C中的Cl₂O会大量减少．其原因是该反应放热，温度升高Cl₂O会分解．
（3）装置C中采用棕色圆底烧瓶是因为HClO见光易分解．
（4）已知次氯酸可被H₂O₂、FeCl₂等物质还原成Cl^-．测定C中所得次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案：用酸式滴定管或移液管量取20.00mL次氯酸溶液于烧杯中，加入足量的H₂O₂溶液，再加入足量的AgNO₃溶液，过滤，洗涤，在真空干燥箱中干燥，用电子天平称量沉淀质量．（可选用的试剂：H₂O₂溶液、FeCl₂溶液、AgNO₃溶液．除常用仪器外须使用的仪器有：电子天平，真空干燥箱）

9．高氯酸是一种酸性极强的无机含氧酸，可用于制备高氯酸盐、人造金刚石提纯等方面．查阅资料得到以下有关高氯酸的信息：

名称	分子式	外观	沸点
高氯酸	HClO₄	无色液体	130℃

工业上生产高氯酸的同时还生产了亚氯酸钠，工业流程如图：

（1）操作①的名称是过滤，操作②的名称是蒸馏．
（2）反应器Ⅰ中发生反应的化学方程式为3NaClO₃+3H₂SO₄=HClO₄+2ClO₂↑+3NaHSO₄+H₂O．
（3）反应器Ⅱ中发生反应的离子方程式为4OH^-+SO₂+2ClO₂=2ClO₂^-+SO₄^2-+2H₂O．
（4）若反应器Ⅱ中SO₂以H₂O₂代替也可达到同样的目，此时发生反应的离子方程式为2ClO₂+2OH^-+H₂O₂=2ClO₂^-+O₂+2H₂O．
（5）若想得到201 kg的 HClO₄纯品，至少需要NaClO₃639 kg．
（6）工业上也可用铂作阳极、铜作阴极电解盐酸制得高氯酸，在阳极区可得到20%的高氯酸．写出阳极的电极反应式（其中盐酸与高氯酸以化学式出现）HCl+4H₂O-8e^-=HClO₄+8H⁺．

4．某化学研究性学习小组为了模拟工业流程从浓缩的海水中提取液溴，查阅资料知：Br₂的沸点为59℃，微溶于水，有毒性．设计了如下操作步骤及主要实验装置（夹持装置略去）：

①连接A与B，关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入至反应结束；
②关闭a、c，打开b、d，向A中鼓入足量热空气；
③进行步骤②的同时，向B中通入足量SO₂：
④关闭b，打开a，再通过A向B中缓慢通入足量Cl₂；
⑤将B中所得液体进行蒸馏，收集液溴．
请回答：
（1）实验室中采用固液加热制备氯气的化学方程式为MnO₂+4HCl（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（2）步骤②中鼓入热空气的作用为使A中生成的Br₂随空气流进入B中；
（3）步骤③B中发生的主要反应的离子方程式为Br₂+SO₂+2H₂O═4H⁺+2Br^-+SO₄^2-．
（4）此实验中尾气可用c（填选项字母）吸收处理．
a．水 b．浓硫酸 c．NaOH溶液 d．饱和NaCl溶液
（5）步骤⑤中，用如图所示装置进行蒸馏，收集液溴，将装置图中缺少的必要仪器补画出来．

（6）若直接连接A与C，进行步骤①和②，充分反应后，向锥形瓶中滴加稀硫酸，再经步骤⑤，也能制得液溴．滴加稀硫酸之前，C中反应生成了NaBrO₃等，该反应的化学方程式为3Br₂+3Na₂CO₃=5NaBr+NaBrO₃+3CO₂↑．
（7）与B装置相比，采用C装置的优点为操作简单，污染小．

5．在一密闭容器中充入1molH₂和1molI₂，压强为p（Pa），并在一定温度下使其发生反应：H₂（g）+I₂（g）=2HI（g）△H＜0，下列条件能加快反应速率的是（　　）

	A．	体积不变，向其中加入1mol H₂
	B．	体积不变，向其中加入1mol N₂
	C．	压强不变，向其中加入1mol N₂
	D．	压强不变，向其中加入1mol H₂和1molI₂