Question

X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为22．X与Z同主族，Y与W同主族，R最外层电子数是电子层数的2倍．下列叙述正确的是（　　）

• A、原子半径：W＞R＞Z
• B、Y的最高价氧化物的水化物酸性比W的强
• C、W的气态氢化物的热稳定性比R的强
• D、W与X形成的是离子化合物

Answer 1

考点：原子结构与元素周期律的关系

专题：

分析：X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，R最外层电子数是电子层数的2倍，R为C或S元素，如果R有两个电子层，则R是C元素，X和Z同主族，Z的原子序数小于碳，则X只能是H元素、Z为Li元素，H和Li元素之间没有主族元素，所以R只能是S元素；W原子序数大于R且为主族元素，所以W是Cl元素；Y与W同主族，则Y为F元素，五种元素最外层电子数之和为22，X与Z同主族，则X、Z最外层电子数为

22-7×2-6

2

=1，故处于IA族，结合原子序数可知，Z为Na，X为H或Li元素，据此解答．

解答： 解：X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，R最外层电子数是电子层数的2倍，R为C或S元素，如果R有两个电子层，则R是C元素，X和Z同主族，Z的原子序数小于碳，则X只能是H元素、Z为Li元素，H和Li元素之间没有主族元素，所以R只能是S元素；W原子序数大于R且为主族元素，所以W是Cl元素；Y与W同主族，则Y为F元素，五种元素最外层电子数之和为22，X与Z同主族，则X、Z最外层电子数为

22-7×2-6

2

=1，故处于IA族，结合原子序数可知，Z为Na，X为H或Li元素，
A．X是H或Li元素、Y是F元素、Z是Na元素，电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径大小顺序是Z＞X＞Y或Z＞Y＞X，故A错误；
B．Y是F元素、W是Cl元素，F非金属性最强，但没有最高价含氧酸，故B错误；
C．W是Cl元素、R是S元素，非金属性Cl＞S，所以Cl元素的气态氢化物的热稳定性比S的强，故C正确；
D．W是Cl元素、X是H或Li元素，Cl、H元素形成的化合物HCl是共价化合物，故D错误；
故选C．

点评：本题考查原子结构和元素性质，侧重考查分析、推断能力，正确判断R元素是解本题关键，注意X可能是H或Li元素，F、O元素没有最高价氧化物的水化物，为易错点．