在相同条件下.下列两个反应的焓变分别以△H1和△H2表示:2H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H12H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H2则△H1和△H2的关系为( )A．△H1＞△H2B．△H1＜△H2C．△H1=△H2D．无法确定题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

16．在相同条件下，下列两个反应的焓变分别以△H₁和△H₂表示：
2H₂（g）+O₂（g）=H₂O（g）△H₁
2H₂（g）+O₂（g）=H₂O（l）△H₂
则△H₁和△H₂的关系为（　　）

A．

△H₁＞△H₂

B．

△H₁＜△H₂

C．

△H₁=△H₂

D．

无法确定

分析根据物质的不同聚集状态判断反应热的大小，物质聚集状态气体能量高于液体高于固体，放热反应焓变为负值进行比较大小．

解答解：物质的聚集状态不同，放出的热量不同，水蒸气液化时放热，则有|△H₁|＜|△H₂|，由于氢气的燃烧为放热反应，△H＜0，则△H₁＞△H₂；
故选A．

点评本题考查反应热与焓变，为高频考点，侧重考查比较反应热及热量时注意正负号，并能注意隐含的常识是水由气态转化为液态要放出热量来解答即可，题目难度不大．

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6．下列说法中正确的是（　　）

	A．	Fe与S混合加热生成FeS₂
	B．	向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe²⁺
	C．	磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-═3Fe³⁺+NO↑+3H₂O
	D．	Fe在足量Cl₂中燃烧生成FeCl₂和FeCl₃

7．NaHSO₄与NaHCO₃是两种重要的酸式盐．
（1）常温下把1mL 0.2mol•L^-1的NaHSO₄溶液加水稀释成2L溶液，此时溶液中由水电离产生的c（H⁺）为1×10^-10mol•L^-1．
（2）NaHSO₄和NaHCO₃两溶液混合反应的离子方程式为：H⁺+HCO₃^-═H₂O+CO₂↑．
（3）向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至呈中性，请写出反应的离子方程式2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+2H₂O；在以上溶液中，继续滴加Ba（OH）₂溶液，此时反应的离子方程式为SO₄^2-+Ba²⁺═BaSO₄↓．
（4）若将等体积、等物质的量浓度的NaHCO₃溶液和Ba（OH）₂溶液混合，反应的离子方程式为HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-═BaCO₃↓+H₂O．

4．下列两种粒子的半径大小排列正确的是（　　）

Mg²⁺＞Na⁺

11．根据描述填空
（1）安徽阜阳的“大头娃娃”，四肢短小、身体瘦弱、脑袋特大，是因为哺乳期食用含蛋白质量很低的劣质奶粉所致．（填名称）
（2）“甲状腺肿大”、“发育迟缓”可能是由于缺碘引起的．（填名称）
（3）NaHCO₃是制作糕点的常用疏松剂，写出NaHCO₃受热分解的化学方程式2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．
（4）人体内各种组织的蛋白质在不断地分解，最后主要生成尿素排出体外．
（5）黄铜是生活中常用的金属材料，它是铜和锌的合金（填名称）
（6）胃舒平（主要成分为Al（OH）₃）能够治疗胃酸过多，反应的化学方程式是Al（OH）₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O．

1．在反应2F₂+2H₂O═4HF+O₂中，H₂O是（　　）

8．下列反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	氨气通入醋酸溶液CH₃COOH+NH₃═CH₃COONH₄
	B．	澄清的石灰水跟盐酸反应H⁺+OH^-═H₂O
	C．	铜片插入硝酸银溶液中 Cu+Ag⁺═Cu²⁺+Ag
	D．	碳酸钙跟盐酸反应CaCO₃+2HCl═2Ca⁺+H₂CO₃↑

15．已知热化学方程式：SO₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）?SO₃（g）△H=-98.32kJ/mol，在容器中充入2molSO₂和1molO₂充分反应，最终放出的热量为＜196.64KJ．

25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

化学式	CH₃COOH	H₂CO₃	HClO
电离平衡常数	1.7×10^-5mol•L^-1	K1=4.4×10^-7mol•L^-1 K2=5.6×10^-11mol•L^-1	3.0×10^-8 mol•L^-1

请回答下列问题：
（1）同浓度的CH₃COO^-、HCO₃^-、CO₃^2-、ClO^-结合H⁺的能力由强到弱的顺序为CO₃^2-＞ClO^-＞HCO₃^-＞CH₃COO^-．
（2）常温下0.1mol•L^-1的CH₃COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是A（填字母序号，下同）．
A．c（H⁺） B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$ C．c（H⁺）•c（OH^-）
D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$ E． $\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$
若该溶液升高温度，上述5种表达式的数据增大的是ABCE．
（3）体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图：则HX的电离平衡常数大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常数．稀释后，HX溶液中由水电离出来的c（H+）大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的溶液中由水电离出来的c（H⁺），理由是HX酸性强于CH₃COOH的，稀释后HX溶液中的c（H⁺）小于CH₃COOH溶液中的c（H⁺），所以其对水电离的抑制能力也较弱．
（4）已知100℃时，水的离子积为1×10^-12，该温度下测得某溶液pH=7，该溶液显碱（填“酸”、“碱”或“中”）性．将此温度下pH=1的H₂SO₄溶液aL与pH=11的NaOH溶液bL混合，若所得混合液pH=2，则a：b=11：9．