题目内容
【题目】某澄清溶液中可能含有下列离子中的几种：Na＋、NH4+、Fe2＋、Fe3＋、Ba2＋、SO42-、HCO3-、Cl－。对其进行如下实验：
①用玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，试纸显红色；
②另取少量溶液加入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；
③取②中上层清液加入酸化的硝酸银溶液，也生成白色沉淀。
下列关于该溶液的说法中正确的是( )
A．该溶液中一定不存在Ba2＋和HCO3-
B．取③中滤液加入KSCN，溶液显血红色，则原溶液中一定有Fe3＋
C．该溶液中一定存在SO42-和Cl－
D．另取该溶液加入少量稀NaOH溶液，试管口的湿润红色石蕊试纸不变蓝，则原溶液中一定不存在NH4+
【答案】A
【解析】
试题分析：根据①可知溶液呈酸性，则一定不存在HCO3-，溶液中可能存在NH4+、Fe2+、Fe3+；根据②可知溶液中一定存在SO42-，根据离子共存则一定不存在Ba2+；由于②中加入氯化钡溶液引进了氯离子，则根据③无法判断原溶液中是否含有Cl-；A．根据分析可知，溶液中一定不存在Ba2+和HCO3-，故A正确；B．取③中滤液加入KSCN，溶液显红色，说明③中滤液中一定有Fe3+，但是由于加入硝酸，亚铁离子会被氧化成铁离子，所以无法判断原溶液中是否含有Fe3+，故B错误；C．原溶液中一定存在SO42-，无法确定是否含有Cl-，故C错误；D．确定原溶液中是否含有K+，可通过焰色反应透过蓝色钴玻璃观察焰色是否为紫色来确定，故D错误；故选A。
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