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控制适合的条件，将反应Fe2++Ag+Ag + Fe3+设计成如下图所示的原电池。下列判断错误的是
[     ]
A．反应开始时，电子从甲中石墨经导线流向乙中石墨
B．电流计指针为零时，上述反应的正反应速率等于逆反应速率
C．电流计读数为零后，在甲中加入FeCl3固体，乙中石墨电极反应为Ag - e- == Ag+
D．电流计读数为零后，在乙中加入硫化钠固体，电流计指针读数仍为零
D
练习册系列答案
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化学电源在通讯、交通以及生活中有着广泛的应用。下图装置由镁条、铝条和某种电解质溶液组成。
（1）若电解质溶液为稀硫酸，则原电池的负极为________ ，其电极反应式为____________ ，正极现象是__________ 。当导线中有0.6mol电子通过时，消耗负极材料的质量是____________ g。
（2）若电解质为NaOH溶液，则两极的电极反应式分别为：负极__________ ，正极_____________ 。
氮气是制备含氮化合物的一种重要物质，而氮的化合物用途广泛。
(1)下面是氮气的一种利用途径：
过程Ⅱ的化学方程式是____ 。
(2)氨气的制备与运输过程中都有严格要求。
①合成氨时，温度过高，氨气的产率降低，试从化学平衡移动原理的角度加以解释：____ 。
②运输时，严禁与卤素（如Cl2）混装运输。二者接触时会剧烈反应产生白烟，且0.4 mol NH3参加反应时有 0.3 mol电子转移。写出反应的化学方程式：___。
③工业上可用碱性溶液通过电解的方法实现由N2制取NH3：2N2+6H2O 4NH3+3O2，通入N2的一极是___ （填“阴极”或“阳极”），阳极的电极反应式是____。
(3)已知：4NH3(g)+3O2(g)==2N2(g)+6H2O(g) △H=-1 316 kJ．mol-1 氨是一种潜在的清洁能源，可用作碱性燃料电池的燃料。
①能利用该反应设计成电池的原因是___。
②燃料电池的负极反应式是___。
有关如图原电池的说法正确的是  
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A.盐桥的作用是让电子通过，以构成闭合回路
B.总反应为：2H++Zn=H2+Zn2+ ，且△H<0
C.随着反应进行，右烧杯中溶液pH变小
D.随着反应进行，左烧杯溶液中的SO42-向右烧杯溶液迁移
某原电池总反应的离子方程式为Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+，则下列说法正确的是
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A．该原电池的正极一定是Fe
B．电解质溶液中的阴离子向电池的正极移动
C．正极附近Fe3+浓度减少
D．一段时间后，负极变细，正极变粗
如图所示，把A、B插入C的溶液中，闭合电键K后电流仪G的指针会发生偏转，且B上有气泡产生，则A、B、C可能是以下哪一组物质
[     ]
A．A-Ag　　B-Fe　C-HCl
B．A-Cu　B-Zn　C-CuSO4
C．A-Zn　　B-石墨　C-H2SO4
D．A-石墨　B-Zn　C-H2SO4
下列关于原电池的说法不正确的是
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A．①②装置都能将化学能转化为电能
B．②中的硫酸根离子向负极移动
C．②中的电子由Zn流向Cu
D．②中电流的方向是由正极到负极
一种新型环保电池是采用低毒的铝合金（丢弃的易拉罐），家庭常用的漂白水，食盐，氢氧化钠（化学药品店常见试剂）等原料制作的。电池的总反应方程式为2Al+3ClO-+2OH-==3Cl- +2AlO2-+H2O。下列说法不正确的是
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A．该电池的优点是电极材料和电解质用完后可以更换
B．该电池发生氧化反应的是金属铝
C．电极的正极反应式为3ClO-+3H2O+6e-==3Cl-+6OH-
D．当有0. 1mol Al完全溶解时，流经的电子个数为1.806×1023
已知反应AsO43- +2I- +2H+AsO33-+ I2+H2O是可逆反应。设计如图装置(C1、C2均为石墨电极)，分别进行下述操作：
Ⅰ．向B烧杯中逐滴加入浓盐酸
Ⅱ．向B烧杯中逐滴加入40%NaOH溶液结果发现电流计指针均发生偏转据此，下列判断正确的是
[     ]
A. 操作Ⅰ过程中，C1为正极
B. 操作Ⅱ过程中，盐桥中的K+移向B烧杯溶液
C. Ⅰ操作过程中，C2棒上发生的反应为AsO43-+2H++2e-→AsO33-+H2O
D. Ⅱ操作过程中，C1棒上发生的反应为2I-→I2+2e-

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