Question

14．有A、B、C三种气体在一个固定容积的容器中发生反应，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示．下列说法不正确的是（　　）

• A． 该反应的化学方程式为3A（g）+B（g）═2C（g）
• B． 若将初始投放的物质浓度增至原来的2倍，则反应物的转化率增大，平衡常数不变
• C． 若第4 min 时降低温度，到7 min时达到了新的平衡，则此反应的△H＜0
• D． 反应在前3 min的平均反应速率υ（A）=0.31mol•L^-1•min^-1

Answer 1

分析 A．在反应中反应物的物质的量浓度减小，生成的物质的量浓度增加，根据图中的数据可知，A、B在反应中减小，C在反应中增加，所以A、B是反应物质，C是生成物，反应中△c（A）=1.50mol/L-0.93mol/L=0.57mol/L，△c（B）=0.50mol/L-0.31mol/L=0.19mol/L，△c（C）=0.50mol/L-0.31mol/L=0.38mol/L，各物质的物质的量的变化量之比等于计量数之比，所以反应方程式为3A（g）+B（g）═2C（g），据此判断；
B．若将初始投放的物质浓度增至原来的2倍，相当于加压，平衡向体积减小的方向移动，平衡常数只受温度的影响，据此判断；
C．根据图可知，第4min到第7minA、B的物质浓度减小，结合反应3A（g）+B（g）═2C（g），可知平衡向正反应方向移动，降低温度平衡向放热反应的方向移动，据此判断；
D．根据$v=\frac{△c}{t}$计算反应速率．

解答 解：A．在反应中反应物的物质的量浓度减小，生成的物质的量浓度增加，根据图中的数据可知，A、B在反应中减小，C在反应中增加，所以A、B是反应物质，C是生成物，反应中△c（A）=1.50mol/L-0.93mol/L=0.57mol/L，△c（B）=0.50mol/L-0.31mol/L=0.19mol/L，△c（C）=0.50mol/L-0.31mol/L=0.38mol/L，各物质的物质的量的变化量之比等于计量数之比，所以反应方程式为3A（g）+B（g）═2C（g），故A正确；
B．若将初始投放的物质浓度增至原来的2倍，相当于加压，结合反应3A（g）+B（g）═2C（g），平衡向正反应方向移动，反应物的转化率增大，平衡常数只受温度的影响，故B正确；
C．根据图可知，第4min到第7minA、B的物质浓度减小，结合反应3A（g）+B（g）═2C（g），可知平衡向正反应方向移动，降低温度平衡向放热反应的方向移动，所以正反应为放热反应，故C正确；
D．根据$v=\frac{△c}{t}$可知A的反应速率为$\frac{1.50mol/L-0.93mol/L}{3min}$=0.19mol/（L•min），故D错误，
故选D．

点评 题为化学平衡图象题．解化学平衡图象题，看图象：一看轴，弄清横坐标和纵坐标的意义．二看点，弄清图象上点的意义，看起点，交点，转折点，终点．三看量的变化，利用相关公式进行计算，明确外界条件对化学平衡的影响是解本题的关键，题目难度中等．